لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل ICl4-Lewis على ذرة اليود (I) في المركز محاطة بأربع ذرات الكلور (Cl). هناك 4 روابط فردية بين ذرة اليود (I) وكل ذرة الكلور (Cl). يوجد زوجان وحيدان في ذرة اليود (I) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الكلور الأربع (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية ICl4-lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ ICl4-ion .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون ICl4.
خطوات رسم هيكل ICl4-Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في أيون ICl4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون ICl4-، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة اليود وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ لليود وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في ICl4- أيون
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في ICl4- أيون = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة يود واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كلور واحدة + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو ICl4- ion ويحتوي على ذرة اليود (I) والكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة اليود (I) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية لليود (I) والكلور (Cl)، فإن ذرة اليود أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة اليود (I) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء ICl4، يجب علينا وضع أزواج الإلكترون بين ذرة اليود (I) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن اليود (I) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء ICl4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء ICl4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون ICl4-.
يحتوي أيون ICl4- على إجمالي 36 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 32 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 36 – 32 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة اليود المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء ICl4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ ICl4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات اليود (I) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء ICl4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء ICl4 في الصورة أدناه.
لذرة اليود (I):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنا | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة اليود (I) لها شحنة -1 ، في حين أن ذرة الكلور لها شحنة 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء ICl4.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء ICl4 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لأيون ICl4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى إعطاءك بنية لويس التالية لأيون ICl4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: