لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل H2S Lewis على ذرة كبريت (S) في المركز محاطة بذرتي هيدروجين (H). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة الكبريت (S) وكل ذرة هيدروجين (H). يوجد زوجان وحيدان في ذرة الكبريت (S).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ H2S، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـH2S .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ H2S.
خطوات رسم هيكل لويس H2S
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء H2S
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء H2S ، عليك أولا معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الهيدروجين وكذلك ذرة الكبريت.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للهيدروجين وكذلك الكبريت باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء H2S
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء H2S = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين هيدروجين + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة كبريت واحدة = 1(2) + 6 = 8 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).
الآن هنا الجزيء المحدد هو H2S (كبريتيد الهيدروجين) ويحتوي على ذرات الهيدروجين (H) وذرة الكبريت (S).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الهيدروجين (H) وذرة الكبريت (S) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للهيدروجين (H) والكبريت (S)، فإن ذرة الهيدروجين أقل سالبية كهربية . ولكن وفقا للقاعدة علينا أن نحتفظ بالهيدروجين بالخارج.
هنا، ذرة الكبريت (S) هي الذرة المركزية وذرات الهيدروجين (H) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء H2S، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكبريت (S) وذرات الهيدروجين (H).
يشير هذا إلى أن الكبريت (S) والهيدروجين (H) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء H2S.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم البياني لجزيء H2S يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الهيدروجين.
تشكل ذرات الهيدروجين الخارجية ثنائيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء H2S.
يحتوي جزيء H2S على إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ ومن بينها، يتم استخدام 4 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 8 – 4 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الكبريت المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء H2S.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الكبريت المركزية (S) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الكبريت المركزية (S)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الكبريت تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الكبريت المركزية مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ H2S مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من ثبات بنية لويس لكبريتيد الهيدروجين.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الهيدروجين (H) والكبريت (S) الموجودة في جزيء H2S.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء H2S في الصورة أدناه.
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| س | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات الهيدروجين (H) وكذلك ذرات الكبريت (S) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ H2S مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ H2S.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ H2S، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ H2S.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: