لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل BrF5 Lewis على ذرة بروم (Br) في المنتصف محاطة بخمس ذرات فلور (F). هناك 5 روابط فردية بين ذرة البروم (Br) وكل ذرة فلور (F). هناك 3 أزواج وحيدة في جميع ذرات الفلور (F) وزوج وحيد في ذرة البروم (Br).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ BrF5 (خماسي فلوريد البروم)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ BrF5 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ BrF5.
خطوات رسم هيكل لويس BrF5
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BrF5
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BrF5 (خماسي فلوريد البروم)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة البروم وكذلك في ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للبروم وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BrF5
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري.[1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BrF5 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة بروم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 5 ذرات فلور = 7 + 7(5) = 42 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن، هنا الجزيء المعطى هو BrF5 (خماسي فلوريد البروم) ويحتوي على ذرات البروم (Br) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة البروم (Br) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للبروم (Br) والفلور (F)، فإن ذرة البروم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة البروم (Br) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء BrF5، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة البروم (Br) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن البروم (Br) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء BrF5.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء BrF5 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء BrF5.
يحتوي جزيء BrF5 على إجمالي 42 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 40 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 42 – 40 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة البروم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء BrF5.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ BrF5.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات البروم (Br) وكذلك على ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء BrF5.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء BrF5 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 10
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلوريت موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ر | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات البروم (Br) وكذلك الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ BrF5 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية المذكورة أعلاه لـ BrF5.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ BrF5، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ BrF5.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: