لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل BrF3 Lewis على ذرة بروم (Br) في المنتصف محاطة بثلاث ذرات فلور (F). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة البروم (Br) وكل ذرة الفلور (F). يوجد زوجان وحيدان في ذرة البروم (Br) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الفلور الثلاثة (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ BrF3، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ BrF3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ BrF3.
خطوات رسم هيكل لويس BrF3
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BrF3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BrF3، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة البروم وكذلك في ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للبروم وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BrF3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BrF3 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة بروم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات فلور = 7 + 7(3) = 28 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو BrF3 (ثلاثي فلوريد البروم) ويحتوي على ذرات البروم (Br) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة البروم (Br) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للبروم (Br) والفلور (F)، فإن ذرة البروم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة البروم (Br) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء BrF3، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة البروم (Br) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن البروم (Br) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء BrF3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء BrF3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء BrF3.
يحتوي جزيء BrF3 على إجمالي 28 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 24 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 28 – 24 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة البروم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء BrF3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ BrF3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات البروم (Br) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء BrF3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء BrF3 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 4
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ر | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة البروم (Br) وكذلك ذرة الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ BrF3 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ BrF3.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ BrF3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ BrF3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: