لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل P2 Lewis على ذرتين من الفوسفور (P) تحتويان على رابطة ثلاثية بينهما. يوجد زوج وحيد من ذرات الفوسفور (P).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ P2، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ P2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ P2.
خطوات رسم هيكل P2 لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في الجزيء P2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء P2، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة فوسفور واحدة.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للفوسفور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء P2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفوسفور:
الفوسفور هو أحد عناصر المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الفوسفور هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الفسفور، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في الجزيء P2 = 5(2) = 10.
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو P2. كلتا الذرتين متطابقتان، لذا يمكنك اختيار أي من الذرات لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن الفسفور الموجود على الجانب الأيمن هو ذرة مركزية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء P2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرتي الفسفور (P).
يشير هذا إلى أن ذرتي الفسفور (P) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء P2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في مخطط جزيء P2، افترضنا أن ذرة الفسفور الموجودة على الجانب الأيمن هي الذرة المركزية. لذا فإن الفسفور الموجود على الجانب الأيسر هو الذرة الخارجية.
ولذلك، تحتاج إلى جعل الفوسفور على الجانب الأيسر مستقرا.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة الفوسفور الموجودة على الجانب الأيسر تشكل ثمانيًا، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء P2.
يحتوي جزيء P2 على إجمالي 10 إلكترونات تكافؤ ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 10 – 8 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الفوسفور على الجانب الأيمن في الرسم البياني أعلاه لجزيء P2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الفسفور المركزية (أي الجانب الأيمن) (P) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الفوسفور (P)، يجب علينا التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة الفسفور هذه لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي الفوسفور على 4 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة الفوسفور هذه مستقرة، تحتاج إلى نقل زوج الإلكترون من ذرة الفوسفور اليسرى.
لكن بعد تحريك زوج من الإلكترونات، فإن ذرة الفوسفور الموجودة على الجانب الأيمن لا تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 6 إلكترونات فقط.
مرة أخرى، علينا نقل زوج إضافي من الإلكترونات من ذرة الفوسفور إلى الجانب الأيسر.
بعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستستقبل ذرة الفسفور الموجودة على الجانب الأيمن إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح إجمالي إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الفسفور الموجودة على الجانب الأيمن تشكل ثمانيًا.
وبالتالي فإن ذرة الفوسفور هذه مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ P2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ P2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرتي الفسفور (P) الموجودتين في جزيء P2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الفوسفور (P):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الفسفور موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ص. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن كلا ذرات الفوسفور (P) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ P2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ P2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ P2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ P2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: