لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SeO Lewis على ذرة السيلينيوم (Se) وذرة الأكسجين (O) التي تحتوي على رابطة مزدوجة بينهما. هناك زوجان وحيدان في ذرة السيلينيوم (Se) وكذلك ذرة الأكسجين (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لهيكل SeO Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم هيكل SeO Lewis.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SeO.
خطوات رسم هيكل SeO Lewis
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeO
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeO ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيلينيوم وكذلك في ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيلينيوم وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeO
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيلينيوم:
السيلينيوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيلينيوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة السيلينيوم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeO = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة سيلينيوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة أكسجين واحدة = 6 + 6 = 12 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SeO. إنها تحتوي على ذرتين فقط، لذا يمكنك اختيار أي منهما لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن ذرة الأكسجين هي ذرة مركزية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SeO، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيلينيوم (Se) وذرة الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن ذرة السيلينيوم (Se) وذرة الأكسجين (O) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SeO.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في الرسم البياني لجزيء SeO، افترضنا أن ذرة الأكسجين هي الذرة المركزية. وبالتالي فإن السيلينيوم هو الذرة الخارجية.
ولذلك يجب علينا أن نجعل ذرة السيلينيوم مستقرة.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة السيلينيوم تشكل ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SeO.
يحتوي جزيء SeO على إجمالي 12 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 12 – 8 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الأكسجين في الرسم البياني أعلاه لجزيء SeO.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الأكسجين المركزية (O) مستقرة أم لا.
ومن أجل التحقق من استقرار ذرة الأكسجين (O)، يجب علينا التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة الأكسجين هذه لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة الأكسجين هذه مستقرة، تحتاج إلى تحريك زوج الإلكترونات من ذرة السيلينيوم.
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستحصل ذرة الأكسجين على إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الأكسجين تشكل ثمانيًا.
ومن ثم فإن ذرة الأكسجين هذه مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SeO مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SeO.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرة السيلينيوم (Se) وذرة الأكسجين (O) الموجودة في جزيء SeO.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة السيلينيوم (Se):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن السيلينيوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| حد ذاته | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| أوه | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات السيلينيوم (Se) والأكسجين (O) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ SeO مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية المذكورة أعلاه لـ SeO.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SeO، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SeO.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: