هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO) هو مركب كيميائي يستخدم كمطهر ومبيض. ويوجد عادة في منتجات التبييض المنزلية وحمامات السباحة. يمكن أن يهيج الجلد والعينين إذا لم يتم التعامل معه بشكل صحيح.
| اسم الأيوباك | هيبوكلوريت الصوديوم |
| الصيغة الجزيئية | كلوريد الصوديوم |
| CAS رقم | 7681-52-9 |
| المرادفات | حمض هيبوكلوروس، ملح الصوديوم؛ أوكسي كلوريد الصوديوم. الكلوروكس. مبيض |
| إنتشي | InChI=1S/ClO.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
خصائص هيبوكلوريت الصوديوم
صيغة هيبوكلوريت الصوديوم
يحتوي هيبوكلوريت الصوديوم على الصيغة الكيميائية NaClO، وهي نتيجة اتحاد هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) والكلور (Cl2). يؤدي الارتباط الكيميائي بين الصوديوم وهيبوكلوريت إلى تكوين عامل مؤكسد قوي له العديد من التطبيقات في الصناعة وفي منتجات التنظيف المنزلية.
هيبوكلوريت الصوديوم الكتلة المولية
الكتلة المولية لـ NaClO هي 74.44 جم/مول. يتم حساب هذه القيمة عن طريق جمع الأوزان الذرية لكل عنصر في المركب، والتي تشمل الصوديوم (Na)، والكلور (Cl)، والأكسجين (O). تعد الكتلة المولية معلمة مهمة في تحديد تركيز وكمية NaClO اللازمة لتطبيق معين.
نقطة غليان هيبوكلوريت الصوديوم
ليس لدى NaClO نقطة غليان محددة لأنه يتحلل عند درجات حرارة عالية. ومع ذلك، يمكن أن تختلف درجة حرارة تحلل NaClO من 40 إلى 70 درجة مئوية، اعتمادًا على التركيز وعوامل أخرى مثل الرقم الهيدروجيني ووجود الشوائب.
نقطة انصهار هيبوكلوريت الصوديوم
يُباع NaClO عادةً في شكله السائل وليس له نقطة انصهار محددة. ومع ذلك، كما هو الحال مع نقطة الغليان، يمكن استخدام درجة حرارة تحلل NaClO كنقطة مرجعية لاستقراره الحراري.
كثافة هيبوكلوريت الصوديوم جم/مل
تختلف كثافة NaClO حسب تركيزها. على سبيل المثال، تبلغ كثافة محلول 5% من NaClO حوالي 1.05 جم/مل، بينما تبلغ كثافة محلول 12% حوالي 1.13 جم/مل. تعتبر كثافة NaClO مهمة في تحديد وزنها وحجمها في تطبيق معين.
هيبوكلوريت الصوديوم الوزن الجزيئي
الوزن الجزيئي لـ NaClO هو 74.44 جم/مول. يتم حساب هذه القيمة عن طريق جمع الأوزان الذرية لكل عنصر في المركب، والتي تشمل الصوديوم (Na)، والكلور (Cl)، والأكسجين (O). يعد الوزن الجزيئي معلمة مهمة في تحديد كمية NaClO اللازمة لتطبيق معين.
هيكل هيبوكلوريت الصوديوم
NaClO له تركيب كيميائي يتكون من أيون الصوديوم (Na+) وأيون هيبوكلوريت (ClO-). يمتلك أيون الهيبوكلوريت هندسة جزيئية منحنية بسبب أزواج الإلكترونات الوحيدة الموجودة على ذرة الأكسجين. يقع أيون الصوديوم في وسط أيون الهيبوكلوريت، وتحيط به ذرات الأكسجين والكلور.
ذوبان هيبوكلوريت الصوديوم
NaClO قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء، مع قابلية ذوبان تبلغ حوالي 21 جم / 100 مل في درجة حرارة الغرفة. تزداد قابليته للذوبان مع ارتفاع درجات الحرارة والتركيزات. تعد قابلية ذوبان NaClO مهمة في تحديد معدل ذوبانه وفعاليته في تطبيق معين.
| مظهر | عديم اللون إلى سائل أصفر شاحب |
| جاذبية معينة | 1.11 جم/مل |
| لون | عديم اللون إلى أصفر شاحب |
| يشم | رائحة الكلور |
| الكتلة المولية | 74.44 جرام/مول |
| كثافة | 1.11 جم/مل |
| نقطة الانصهار | تتحلل قبل الذوبان |
| نقطة الغليان | ينهار قبل الغليان |
| نقطة فلاش | غير قابل للاشتعال |
| الذوبان في الماء | قابل للذوبان للغاية |
| الذوبان | قابل للذوبان في الماء والمذيبات العضوية |
| ضغط البخار | غير قابل للتطبيق |
| كثافة بخار | غير قابل للتطبيق |
| pKa | 7.5 |
| الرقم الهيدروجيني | 11-13 (في الحل) |
سلامة ومخاطر هيبوكلوريت الصوديوم
يمكن أن يكون NaClO خطيرًا إذا لم يتم التعامل معه بشكل صحيح. يمكن أن يسبب تهيجًا خطيرًا في الجلد والعين، بالإضافة إلى مشاكل في الجهاز التنفسي في حالة استنشاقه. يمكن أن يؤدي تناول NaClO إلى اضطراب الجهاز الهضمي ومضاعفات تهدد الحياة. عند خلطه مع مواد كيميائية أخرى، فإنه يمكن أن ينتج أبخرة ضارة أو حتى مميتة. من المهم اتباع بروتوكولات السلامة المناسبة، مثل ارتداء معدات الحماية واستخدام التركيز والتخفيف المناسبين، عند العمل مع NaClO. يعد التخزين والتخلص المناسبان ضروريين أيضًا لمنع الحوادث والتلوث البيئي.
| رموز الخطر | جمجمة وعظمتين متقاطعتين |
| وصف الأمان | تآكل. قد يسبب حروقًا شديدة في الجلد وتلفًا في العين. ضار إذا ابتلع أو استنشق. |
| أرقام تعريف الأمم المتحدة | UN1791 |
| رمز النظام المنسق | 2828.90.00 |
| فئة الخطر | 8 (المواد المسببة للتآكل) |
| مجموعة التعبئة | ثانيا |
| تسمم | LD50 (عن طريق الفم، الفئران) – 850 ملغم / كغم؛ LC50 (استنشاق، الفئران) – 4.7 ملغم/م3 (التعرض لمدة 4 ساعات) |
طرق تصنيع هيبوكلوريت الصوديوم
يمكن لطرق عديدة تصنيع هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO)، بما في ذلك عملية هوكر، والعملية المستمرة، والعملية المجمعة.
تتضمن عملية هوكر تفاعل غاز الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم في برج التبريد لإنتاج NaClO وكلوريد الصوديوم.
في هذه العملية، نقوم باستمرار بخلط هيدروكسيد الصوديوم وغاز الكلور لإنتاج NaClO، ثم نرسله إلى خزان التخزين.
تتضمن العملية الدفعية خلط محلول هيدروكسيد الصوديوم والماء مع غاز الكلور في وعاء التفاعل، يليه الترشيح والتثبيت باستخدام هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الصوديوم.
هناك طريقة أخرى لتصنيع NaClO تتضمن التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم ، الذي ينتج NaClO وغاز الهيدروجين. عادةً ما يستخدم إنتاج مواد التبييض المنزلية هذه الطريقة.
استخدامات هيبوكلوريت الصوديوم
NaClO له استخدامات مختلفة في صناعات مختلفة، بما في ذلك:
- المطهر: مطهر قوي يستخدم عادة لتطهير الأسطح والمعدات والمياه في صناعات مثل الرعاية الصحية وتجهيز الأغذية ومعالجة المياه.
- المبيض: يستخدم كعامل تبييض في صناعات النسيج والورق لتبييض الأقمشة والمنتجات الورقية.
- تعقيم حمامات السباحة: يستخدم عادة لتطهير حمامات السباحة والحفاظ على كيمياء المياه المناسبة.
- إزالة البقع: يستخدم كمزيل للبقع عن الأقمشة، وخاصة لإزالة البقع العنيدة مثل الدم أو النبيذ.
- التخليق الكيميائي: يستخدم في إنتاج المواد الكيميائية المختلفة، مثل الكلوروفورم وأكسيد البروبيلين.
- حفر النفط والغاز: يستخدم للتحكم في نمو البكتيريا في طين الحفر وتنظيف خطوط الأنابيب والمعدات في صناعة النفط والغاز.
- التنظيف المنزلي: يستخدم أيضًا في منتجات التنظيف المنزلية، مثل مواد التبييض والبخاخات المطهرة.
أسئلة:
س: ما هي استخدامات هيبوكلوريت الصوديوم؟
ج: يستخدم NaClO كمطهر، ومبيض، ومطهر لحمام السباحة، ومزيل للبقع، وكاشف للتخليق الكيميائي ومنظف منزلي.
س: من هو مكتشف هيبوكلوريت الصوديوم؟
ج: تم اكتشاف NaClO على يد الكيميائي الفرنسي كلود لويس بيرثوليت في عام 1789.
س: أين يمكن شراء مبيض هيبوكلوريت الصوديوم؟
ج: يمكن شراء مبيض NaClO من متاجر البقالة ومتاجر الأجهزة وتجار التجزئة عبر الإنترنت.
س: كيفية صنع هيبوكلوريت الصوديوم؟
ج: يمكن تصنيع NaClO بعدة طرق، بما في ذلك عملية هوكر، والعملية المستمرة، والعملية المجمعة. تتضمن هذه الطرق تفاعل غاز الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم أو التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم.
س: ما هي كمية هيبوكلوريت الصوديوم الموجودة في 1 لتر من الماء؟
ج: قد يختلف تركيز NaClO في 1 لتر من الماء حسب الاستخدام المقصود. عادة، تحتوي محاليل التبييض المنزلية على 3-6% NaClO، بينما يمكن أن تحتوي المحاليل الصناعية على ما يصل إلى 15%.
س: كيف يمكنني تحضير هيبوكلوريت الصوديوم 0.5%؟
ج: لتحضير محلول NaClO 0.5%، قم بخلط 5 ملليلتر من مادة التبييض التي تحتوي على 5.25% NaClO مع 995 ملليلتر من الماء.
س: هل NaClO حمض أم قاعدة؟
ج: NaClO، أو NaClO، مركب أساسي.
س: هل NaClO قاعدة قوية؟
ج: NaClO لا يعتبر قاعدة قوية، بل هو قاعدة ضعيفة.
س: ما هو NaClO؟
ج: NaClO هي الصيغة الكيميائية لهيبوكلوريت الصوديوم، وهو مركب يستخدم للتطهير والتبييض والتنظيف.
س: إذا كان لديك 68.22 جرامًا من NaClO، فما الناتج النظري باللترات من الأكسجين؟
ج: يمكن حساب إنتاج الأكسجين النظري البالغ 68.22 جم من NaClO عن طريق قياس العناصر الكيميائية. مول واحد من NaClO ينتج مول واحد من غاز الأكسجين. تبلغ الكتلة المولية لـ NaClO 74.44 جم/مول، لذا فإن 68.22 جم من NaClO تساوي 0.917 مول تقريبًا. ولذلك، فإن المردود النظري لغاز الأكسجين هو 0.917 لتر عند درجة الحرارة والضغط القياسيين.