لا، PbI2 (يوديد الرصاص الثنائي) غير قابل للذوبان في الماء. PbI2 هو ملح غير قابل للذوبان ويشكل راسبًا أصفر اللون عند إضافته إلى الماء. إن قابلية ذوبان PbI2 في الماء منخفضة جدًا، حيث تذوب كمية صغيرة فقط لتكوين محلول مشبع.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
لماذا لا يذوب PbI2 في الماء؟
PbI2 غير قابل للذوبان في الماء بسبب طبيعته الأيونية وقوى الجذب القوية بين الأيونات المكونة له. عندما يتم وضع PbI2 في الماء، تشكل جزيئات الماء شبكة من الروابط الهيدروجينية مع بعضها البعض، مما يجعل من الصعب على أيونات Pb2+ وI- الانفصال والذوبان من PbI2. ونتيجة لذلك، يظل PbI2 غير منحل في الماء.
بمزيد من التفاصيل، PbI2 هو مركب يتكون من كاتيونات الرصاص (Pb) وأنيونات اليوديد (I-). عندما تتلامس مع الماء، تتفاعل جزيئات الماء القطبية مع بعضها البعض من خلال الروابط الهيدروجينية، مما يؤدي إلى إنشاء شبكة من جزيئات الماء. هذه الروابط الهيدروجينية قوية نسبيًا وتتطلب قدرًا كبيرًا من الطاقة لكسرها.
تنجذب أيونات Pb2+ وI- في PbI2 أيضًا لبعضها البعض عن طريق الرابطة الأيونية ، وهي قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس. إن القوى التي تربط الأيونات معًا في PbI2 أقوى من القوى الموجودة بين الأيونات وجزيئات الماء.
ولذلك، فإن جزيئات الماء غير قادرة على التغلب على قوى التجاذب بين أيونات Pb2+ وI-، مما يؤدي إلى عدم قابلية PbI2 للذوبان في الماء.
بشكل عام، تنتج عدم ذوبان PbI2 في الماء من مزيج الروابط الأيونية القوية داخل المركب وشبكة الروابط الهيدروجينية التي تشكلها جزيئات الماء، والتي تمنع انحلال الشبكة البلورية PbI2.
قراءة متعمقة
هل PbSO4 قابل للذوبان في الماء؟
لماذا يذوب MgSO4 في الماء؟
لماذا يذوب KCl (كلوريد البوتاسيوم) في الماء؟
هل البنزين قابل للذوبان في الماء؟
لماذا يذوب CuSO4 (كبريتات النحاس) في الماء؟