كبريتات الكالسيوم (CaSO4) لها قابلية محدودة للذوبان في الماء. ويعتبر قابل للذوبان بشكل سيئ في الماء، وهذا يعني أن كمية صغيرة فقط من CaSO4 يمكن أن تذوب في الماء في الظروف العادية.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
لماذا CaSO4 ضعيف الذوبان في الماء؟
CaSO4، أو كبريتات الكالسيوم، قليل الذوبان في الماء بسبب طبيعته الأيونية وبنية شبكته البلورية. عندما تكون المادة ضعيفة الذوبان في الماء، فهذا يعني أن كمية صغيرة فقط من المركب يمكن أن تذوب في الماء لتكوين محلول.
هذا هو السبب في أن CaSO4 ضعيف الذوبان في الماء:
- الطبيعة الأيونية: CaSO4 هو مركب أيوني يتكون من أيونات الكالسيوم (Ca2+) وأيونات الكبريتات (SO42-). وفي الحالة الصلبة، ترتبط هذه الأيونات معًا بروابط أيونية قوية. جزيئات الماء أيضًا قطبية ويمكن أن تتفاعل مع الأيونات، ولكن بالنسبة لـ CaSO4، فإن القوى التي تربط الأيونات معًا في الشبكة البلورية أقوى من التفاعلات بين الأيونات وجزيئات الماء.
- طاقة الشبكة: الشبكة البلورية لـ CaSO4 مستقرة للغاية بسبب التفاعلات الكهروستاتيكية القوية بين أيونات الكالسيوم والكبريتات. يتطلب كسر هذه الروابط الأيونية طاقة تسمى طاقة الشبكة . هذه الطاقة أكبر بكثير من الطاقة المنطلقة عندما تتفاعل الأيونات مع جزيئات الماء أثناء الذوبان. ونتيجة لذلك، يميل CaSO4 الصلب إلى البقاء سليمًا بدلاً من ذوبانه في الماء.
- التفاعلات الأيونية ثنائية القطب: عندما يتلامس CaSO4 مع الماء، يمكن لبعض الأيونات الموجودة على السطح البلوري أن تتفاعل مع جزيئات الماء عبر التفاعلات الأيونية ثنائية القطب. ومع ذلك، بالنسبة لغالبية CaSO4 الصلبة، تمنع الروابط الأيونية الداخلية جزيئات الماء من دخول الشبكة والتسبب في انحلال كبير.
بشكل عام، فإن الجمع بين الروابط الأيونية القوية، والطاقة الشبكية العالية، والتفاعلات الأيونية ثنائية القطب المحدودة يجعل CaSO4 ضعيف الذوبان في الماء. ونتيجة لذلك، فإن كمية صغيرة فقط من CaSO4 سوف تذوب في الماء لتكوين محلول مخفف.
قراءة متعمقة
لماذا حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) قابل للذوبان في الماء؟
هل CCl4 قابل للذوبان في الماء؟
هل ZnS قابل للذوبان في الماء؟
هل ZnCl2 قابل للذوبان في الماء؟
هل AgI قابل للذوبان في الماء؟