لا، HF (حمض الهيدروفلوريك) ليس إلكتروليتًا قويًا. وهو إلكتروليت ضعيف لأنه ينفصل جزئيًا فقط إلى أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الفلورايد (F-) عند ذوبانه في الماء.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
لماذا يعتبر HF بالكهرباء الضعيفة؟
حمض الهيدروفلوريك (HF) هو إلكتروليت ضعيف لأنه يتأين جزئيًا فقط في الماء. عندما يتم تصنيف مادة ما على أنها إلكتروليت ضعيف، فهذا يعني أنها تقوم بتوصيل الكهرباء إلى حد ما عندما تذوب في الماء، ولكن ليس بكفاءة الإلكتروليت القوي.
يمكن تمثيل تفكك HF في الماء بالمعادلة التالية:
HF (عبد القدير) ⇌ H+ (عبد القدير) + F- (عبد القدير)
في هذه المعادلة، يتحلل HF إلى أيونات هيدروجين موجبة الشحنة (H+) وأيونات فلوريد سالبة الشحنة (F-). ومع ذلك، لا تنفصل جميع جزيئات HF إلى أيونات. على العكس من ذلك، لا يفعل ذلك سوى جزء صغير منهم.
في المقابل، فإن الإلكتروليت القوي، مثل حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl)، يتفكك تمامًا إلى أيونات عندما يذوب في الماء. يمكن تمثيل التفكك الكامل لحمض الهيدروكلوريك بواسطة:
حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) → H+ (عبد القدير) + Cl- (عبد القدير)
نظرًا لأن HF يتأين جزئيًا فقط، فإنه ينتج أيونات أقل في المحلول، مما يؤدي إلى انخفاض التوصيل الكهربائي مقارنة بالإلكتروليتات القوية. هذا هو السبب في أن HF يعتبر بالكهرباء الضعيفة.
درجة تفكك HF من المنحل بالكهرباء القوي
درجة تفكك HF أقل من درجة تفكك المنحل بالكهرباء القوي. HF عبارة عن إلكتروليت ضعيف، مما يعني أنه يتأين جزئيًا فقط في الماء، مما ينتج عنه عدد أقل من الأيونات في المحلول.
في المقابل، تتفكك الإلكتروليتات القوية، مثل الأحماض أو الأملاح القوية، بشكل كامل تقريبًا إلى أيونات عندما تذوب في الماء، مما يؤدي إلى درجة أعلى من التفكك وموصلية كهربائية أفضل.
بمزيد من التفاصيل، فإن درجة التفكك، التي يُشار إليها بالرمز α (ألفا)، هي مقياس لمدى تفكك المذاب إلى أيونات في المحلول.
بالنسبة لـ HF، تكون درجة التفكك منخفضة نسبيًا، وعادة ما يتحلل جزء صغير فقط من جزيئات HF إلى أيونات H+ وF-.
في المقابل، تظهر الشوارد القوية درجة عالية من التفكك. في حالة الحمض القوي مثل حمض الهيدروكلوريك، تتفكك جميع جزيئات حمض الهيدروكلوريك تقريبًا إلى أيونات H+ وCl- عند ذوبانها في الماء.
يؤدي الاختلاف في درجة التفكك إلى اختلافات في التوصيل الكهربائي للحلول. نظرًا لأن HF ينتج عددًا أقل من الأيونات نظرًا لانخفاض درجة تفككه، فإن موصليته الكهربائية أقل من تلك الخاصة بالإلكتروليتات القوية.
قراءة متعمقة
هل الإيثانول (C2H5OH) إلكتروليت؟
هل الحجم خاصية فيزيائية أم كيميائية؟
هل القدرة على التحمل خاصية فيزيائية أم كيميائية؟
هل الصلابة خاصية فيزيائية أم كيميائية؟
هل الموصلية خاصية فيزيائية أم كيميائية؟