لا، الهيدروجين ليس غازًا نادرًا . الغازات النبيلة هي عناصر في الجدول الدوري خاملة كيميائيًا، أي أنها لا تتفاعل مع العناصر الأخرى. ومن ناحية أخرى، يعتبر الهيدروجين عنصرًا تفاعليًا للغاية. ويمكن أن تتحد مع العديد من العناصر الأخرى لتكوين مركبات.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
الوجبات السريعة الرئيسية: هل الهيدروجين غاز نبيل؟
- الهيدروجين ليس غازا نادرا لأنه يحتوي على إلكترون في غلافه الخارجي، مما يجعله أكثر تفاعلا من الغازات النادرة. بينما تتميز الغازات النبيلة بقلة تفاعلها بسبب غلافها الخارجي الصلب.
- ويختلف الهيدروجين عن الغازات النادرة في تكوينه الإلكتروني وتفاعله وخصائصه الفيزيائية والكيميائية. وعلى الرغم من ذلك، فإن الهيدروجين والغازات النبيلة تشترك في أوجه التشابه مثل كونها في درجة حرارة الغرفة، والغازات غير التفاعلية ذات طاقات التأين العالية.
- ويوضع الهيدروجين في المجموعة 1 (مع المعادن ) بسبب خواصه الكيميائية المشابهة لخصائص الفلزات القلوية ، مثل وجود إلكترون في غلاف التكافؤ الخاص به وتكوين المركبات بنفس الطريقة.
لماذا الهيدروجين ليس غازا نادرا؟
الهيدروجين ليس غازًا نبيلًا لأنه يحتوي على إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي، بينما تحتوي الغازات النبيلة (باستثناء الهيليوم) على ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي. وهذا يعني أن الهيدروجين أكثر تفاعلاً من الغازات النبيلة ومن المرجح أن يشكل روابط كيميائية مع العناصر الأخرى.
تقع الغازات النبيلة في العمود الموجود في أقصى يمين الجدول الدوري، وتتميز بتفاعليتها المنخفضة.
في الواقع، لديهم غلاف خارجي كامل من الإلكترونات، مما يجعلها مستقرة للغاية.
من ناحية أخرى، يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي، مما يجعله أكثر تفاعلاً.
بسبب تفاعله العالي، من المرجح أن يشكل الهيدروجين روابط كيميائية مع عناصر أخرى غير الغازات النبيلة.
وهذا يجعل الهيدروجين عنصرًا مهمًا في العديد من التفاعلات الكيميائية، وهو أحد أسباب وفرته في الكون.
الاختلافات بين الهيدروجين والغازات النادرة الأخرى
فيما يلي الاختلافات الرئيسية بين الهيدروجين والغازات النادرة الأخرى:
- عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي: يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي، بينما تحتوي الغازات النبيلة الأخرى (باستثناء الهيليوم) على ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي.
- التفاعلية: الهيدروجين أكثر تفاعلاً من الغازات النبيلة الأخرى لأنه من المرجح أن يفقد أو يكتسب إلكترونًا من أجل الحصول على غلاف خارجي كامل.
- الخواص الكيميائية: من المرجح أن يشكل الهيدروجين روابط كيميائية مع عناصر أخرى مقارنة بالغازات النادرة الأخرى.
باختصار، يختلف الهيدروجين عن الغازات النبيلة الأخرى في عدد الإلكترونات الموجودة في غلافه الخارجي وتفاعله وخصائصه الكيميائية.
ما هي أوجه التشابه بين الهيدروجين والغازات النادرة؟
يوجد أوجه التشابه التالية بين الهيدروجين والغازات النبيلة:
- كلها غازات في درجة حرارة الغرفة.
- كلها عديمة اللون والرائحة والطعم.
- جميعها لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة.
- جميعها ذات كثافات منخفضة.
- لديهم جميعا طاقات التأين أعلى.
على الرغم من أوجه التشابه هذه، لا يعتبر الهيدروجين غازًا نبيلًا لأنه يحتوي على إلكترون واحد فقط في غلاف التكافؤ الخاص به. من ناحية أخرى، تحتوي الغازات النبيلة على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها (باستثناء الهيليوم). وهذا الاختلاف في التكوين الإلكتروني يجعل الهيدروجين أكثر تفاعلاً من الغازات النادرة.
لماذا يتم وضع الهيدروجين في المجموعة 1 (مع المعادن)؟
يتم وضع الهيدروجين في المجموعة 1 (مع المعادن) لأنه يحتوي على خصائص كيميائية مماثلة لتلك الخاصة بالمعادن القلوية.
يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ، مثل الفلزات القلوية. ويمكن أيضًا أن يفقد هذا الإلكترون ليشكل أيونًا موجبًا، مثل الفلزات القلوية. يشكل الهيدروجين أيضًا مركبات مع عناصر أخرى بنفس طريقة تكوين المعادن القلوية.
ومع ذلك، الهيدروجين ليس معدن. وهو غاز في درجة حرارة الغرفة، في حين أن المعادن هي مواد صلبة. يحتوي الهيدروجين أيضًا على طاقة تأين أعلى من المعادن القلوية، مما يعني أنه من الصعب إزالة إلكترون من الهيدروجين.
وعلى الرغم من هذه الاختلافات، لا يزال الهيدروجين يصنف في المجموعة الأولى بسبب خواصه الكيميائية المشابهة لخصائص الفلزات القلوية.
قراءة متعمقة
هل الهيدروجين معدن قلوي؟
في أي مجموعة يوجد الهيدروجين؟
لماذا يوجد الهيدروجين في المجموعة 1؟
هل الهيدروجين متفاعل؟
لماذا الهيدروجين ثنائي الذرة؟