لا، CH3OH (الميثانول ) ليس المنحل بالكهرباء . عندما يذوب الميثانول في الماء، فإنه لا يتفكك إلى أيونات، وبالتالي لا يوصل الكهرباء. ويبقى في شكله الجزيئي كجزيئات ميثانول فردية في المحلول.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
لماذا يعد CH3OH (الميثانول) مادة غير إلكتروليتية؟
CH3OH (الميثانول) ليس إلكتروليتًا لأنه لا يتفكك إلى أيونات عندما يذوب في الماء أو أي مذيب آخر. الإلكتروليتات هي مواد تتحلل عند إذابتها في مذيب إلى كاتيونات (أيونات موجبة الشحنة) وأنيونات (أيونات سالبة الشحنة) قادرة على توصيل التيار الكهربائي.
تعتمد قدرة المادة على توصيل الكهرباء في المحلول على قدرتها على التفكك إلى أيونات.
تعد المركبات الأيونية، مثل الأملاح (مثل NaCl) أو الأحماض القوية (مثل حمض الهيدروكلوريك)، أمثلة جيدة على الإلكتروليتات القوية لأنها تنفصل بشكل كامل تقريبًا إلى الأيونات المكونة لها عند ذوبانها في الماء.
في المقابل، فإن المواد غير الإلكتروليتية، مثل “CH” _3OH ، لا تشكل أيونات عند ذوبانها.
الميثانول هو مركب تساهمي يتكون من ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين المرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية قوية.
عندما يذوب الميثانول في الماء، تظل جزيئاته سليمة ولا تنقسم إلى جزيئات مشحونة. ولذلك، فهو لا يوصل الكهرباء في المحلول.
لتلخيص ذلك، فإن CH3OH (الميثانول) هو مادة غير إلكتروليتية لأنه لا يتفكك إلى أيونات عندما يذوب في الماء أو المذيبات الأخرى، وكمركب تساهمي فإنه لا يمتلك خاصية المواد الأيونية التي تحمل تيارًا كهربائيًا عندما تكون في المحلول.
قراءة متعمقة
لماذا يعد حمض الهيدروكلوريك إلكتروليتًا قويًا؟
لماذا يعتبر NaOH إلكتروليت قوي؟
هل NH3 (الأمونيا) إلكتروليت قوي أم ضعيف؟
هل HF إلكتروليت قوي؟
هل الإيثانول (C2H5OH) إلكتروليت؟