الكلور عنصر غير معدني وينتمي إلى مجموعة الهالوجين في الجدول الدوري. الكلور هو عنصر تفاعلي يمكن أن يشكل مركبات مع عناصر أخرى، مثل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
الوجبات السريعة الرئيسية: هل الكلور معدن؟
- الكلور عنصر غير معدني وينتمي إلى مجموعة الهالوجين في الجدول الدوري .
- الكلور تفاعلي للغاية ويمكنه بسهولة تكوين مركبات مع عناصر أخرى، بما في ذلك المعادن .
- لا يمكن للكلور أن يشكل روابط معدنية لأنه غير معدني، والروابط المعدنية تحدث فقط بين المعادن.
- ويختلف الكلور عن الهالوجينات الأخرى من حيث حالته الفيزيائية، وسلبيته الكهربية ، وتفاعله مع المعادن، ونقاط غليانه وانصهاره، وتقاربه الإلكتروني.
لماذا الكلور مادة غير معدنية؟
الكلور هو مادة غير معدنية لأنه لا يمتلك الخصائص الفيزيائية والكيميائية المرتبطة عادة بالمعادن.
توجد اللافلزات على الجانب الأيمن من الجدول الدوري، وعادةً ما تكون نقاط انصهارها وغليانها أقل، كما أنها موصلة رديئة للحرارة والكهرباء، وتميل إلى اكتساب الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية.
في المقابل، تقع المعادن بشكل عام على يسار ووسط الجدول الدوري، ولها نقاط انصهار وغليان عالية، وهي موصلة جيدة للحرارة والكهرباء، وتميل إلى فقدان الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية.
الكلور هو غاز شديد التفاعل ويوجد في الطبيعة كجزيء ثنائي الذرة (Cl2). وله نقطة انصهار وغليان منخفضة نسبيًا، وكلاهما أقل بكثير من درجة حرارة الغرفة.
كما أنه موصل رديء للحرارة والكهرباء ويميل إلى اكتساب الإلكترونات لتكوين أيونات سالبة الشحنة أثناء التفاعلات الكيميائية، على سبيل المثال عندما يتفاعل مع المعادن لتكوين مركبات أيونية.
بشكل عام، فإن الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكلور تضعه بقوة في فئة العناصر غير المعدنية.
الخصائص غير المعدنية للكلور
فيما يلي قائمة ببعض الخصائص المهمة للكلور:
- الحالة الفيزيائية: الكلور غاز أصفر-أخضر شاحب عند درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي.
- الرائحة: للكلور رائحة نفاذة وخانقة، يمكن اكتشافها حتى عند التركيزات المنخفضة.
- الكثافة: الكلور أكثر كثافة من الهواء وتبلغ كثافته حوالي 3.2 جرام لكل لتر في درجة حرارة الغرفة.
- نقطة الانصهار: الكلور لديه نقطة انصهار منخفضة تبلغ -101.5 درجة مئوية (-150.7 درجة فهرنهايت)، مما يعني أنه يوجد كغاز في درجة حرارة الغرفة.
- نقطة الغليان: الكلور لديه نقطة غليان منخفضة تبلغ -34.6 درجة مئوية (-30.3 درجة فهرنهايت)، مما يعني أنه يغلي عند درجة حرارة منخفضة نسبيًا.
- الذوبان: الكلور قابل للذوبان بشكل معتدل في الماء ويشكل محلولًا حمضيًا بسبب تكوين حمض الهيدروكلوريك.
- التفاعلية: الكلور تفاعلي للغاية ويمكنه بسهولة تكوين مركبات مع عناصر أخرى، وخاصة المعادن.
- السمية: الكلور شديد السمية ويمكن أن يكون ضارًا إذا تم استنشاقه أو ابتلاعه أو ملامسته للجلد.
- عمل التبييض: الكلور هو عامل مؤكسد قوي ويمكنه تبييض المواد الملونة عن طريق تحلل الأصباغ.
- المطهر: يستخدم الكلور بشكل شائع كمطهر لمعالجة المياه والصرف الصحي.
تلعب كل من هذه الخصائص دورًا مهمًا في سلوك الكلور وتطبيقاته.
على سبيل المثال، حالته الفيزيائية وتفاعليته تجعله مطهرًا مثاليًا، في حين أن سميته وعمليه التبييض يتطلبان التعامل معه بحذر.
تؤثر قابلية ذوبان الكلور ودرجة غليانه أيضًا على سلوكه في التفاعلات الكيميائية المختلفة.
هل يمكن للكلور تكوين روابط معدنية مع عناصر أخرى؟
لا، لا يمكن للكلور تكوين روابط معدنية مع عناصر أخرى. الروابط المعدنية هي نوع من الروابط التي تحدث بين المعادن، حيث تكون إلكترونات التكافؤ حرة في الحركة ولا ترتبط بأي ذرة محددة.
من ناحية أخرى، الكلور هو مادة غير معدنية ويشكل روابط تساهمية مع غير المعادن الأخرى أو روابط أيونية مع المعادن.
في الرابطة التساهمية ، تتشارك الذرات الإلكترونات لإكمال طبقات التكافؤ الخاصة بها وتكوين جزيئات مستقرة. في حالة الكلور، فإنه يشكل عادة روابط تساهمية مع غير المعادن الأخرى مثل الهيدروجين والأكسجين والكربون لتشكيل مركبات مختلفة. على سبيل المثال، عندما يتفاعل الكلور مع الهيدروجين، يشكلان كلوريد الهيدروجين، وهو مركب تساهمي ذو رابطة تساهمية قطبية.
في الرابطة الأيونية ، يتم نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى لتكوين أيونات مشحونة بشكل معاكس، والتي تنجذب بعد ذلك لتكوين مركب أيوني. يمكن للكلور أيضًا تكوين روابط أيونية مع معادن مثل الصوديوم والبوتاسيوم، حيث يقبل إلكترونًا من المعدن لتكوين أيون كلوريد سالب الشحنة.
لذلك، باختصار، لا يمكن للكلور تكوين روابط معدنية لأنه مادة غير معدنية، والروابط المعدنية تحدث فقط بين المعادن.
كيف يختلف الكلور عن الهالوجينات الأخرى؟
الكلور هو واحد من الهالوجينات الخمسة التي تشكل مجموعة من العناصر في الجدول الدوري بما في ذلك الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين.
على الرغم من أن جميع الهالوجينات تشترك في خصائص مماثلة، إلا أن الكلور يختلف عن الهالوجينات الأخرى بعدة طرق:
- الحالة الفيزيائية: الكلور غاز أصفر مخضر شاحب عند درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي، بينما الفلور غاز أصفر شاحب والبروم سائل بني محمر. يكون كل من اليود والأستاتين صلبين في درجة حرارة الغرفة، حيث يشكل اليود بلورات أرجوانية سوداء والأستاتين مادة صلبة داكنة ذات مظهر معدني.
- السالبية الكهربية: يحتوي الكلور على سالبية كهربية أقل من الفلور، مما يعني أنه أقل تفاعلاً وأقل احتمالية لتكوين روابط كيميائية مع العناصر الأخرى. في المقابل، يتمتع الفلور بأعلى سالبية كهربية بين جميع العناصر وهو شديد التفاعل.
- التفاعل مع المعادن: الكلور أقل تفاعلاً من الفلور وليس من المحتمل أن يتفاعل بشكل انفجاري مع المعادن. يعتبر البروم واليود أقل تفاعلاً من الكلور، كما أنهما أقل عرضة للتفاعل مع المعادن، في حين أن الأستاتين نادر جدًا وغير مستقر بحيث لا يكون له العديد من التفاعلات المعروفة.
- نقاط الغليان والانصهار: تزداد نقاط غليان وانصهار الهالوجينات كلما نزول المجموعة إلى أسفل. يحتوي الكلور على نقطة غليان وانصهار أقل من البروم واليود، في حين أن الفلور لديه أدنى نقطة غليان وانصهار بين جميع الهالوجينات.
- الاستخدامات: يستخدم الكلور بشكل شائع كمطهر ومعالجة المياه، بينما يستخدم الفلور في إنتاج مركبات الفلوروكربون والمركبات الصناعية الأخرى. ويستخدم البروم في مثبطات اللهب، بينما يستخدم اليود في التطبيقات الطبية وفي إنتاج الأصباغ.
بشكل عام، على الرغم من أن جميع الهالوجينات تشترك في خصائص مماثلة، إلا أن الخصائص الفيزيائية والكيميائية المحددة لكل هالوجين يمكن أن تختلف بشكل كبير. يختلف الكلور، على وجه الخصوص، عن الهالوجينات الأخرى في حالته الفيزيائية وتفاعليته واستخداماته.
قراءة متعمقة
هل الأرجون معدن أم غير معدن؟
هل البوتاسيوم معدن أم غير معدن؟
هل الكالسيوم معدن أم غير معدن؟
هل التيتانيوم معدن أم غير معدن؟
هل الكروم معدن أم غير معدن؟