لا، الجلوكوز (C6H12O6) ليس إلكتروليتًا . لا يتفكك الجلوكوز إلى أيونات عندما يذوب في الماء، وبالتالي لا يوصل الكهرباء في المحلول. ويظل على شكل جزيئات سليمة في المحلول، مما يجعله غير إلكتروليت.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
لماذا الجلوكوز غير المنحل بالكهرباء؟
يعتبر الجلوكوز غير بالكهرباء لأنه لا ينفصل إلى أيونات عندما يذوب في الماء. المنحل بالكهرباء هو مادة، عندما تذوب في مذيب مثل الماء، تشكل جسيمات مشحونة تسمى الأيونات، قادرة على توصيل الكهرباء. هذه الأيونات هي المسؤولة عن التوصيل الكهربائي للمحلول.
في حالة الجلوكوز، فهو سكر بسيط وأحادي السكاريد مع الصيغة الجزيئية C6H12O6.
عندما يذوب الجلوكوز في الماء، فإنه يبقى في شكله الجزيئي ولا يتحلل إلى جزيئات أو أيونات مشحونة. وبدلاً من ذلك، فهو موجود على شكل جزيئات جلوكوز فردية منتشرة في الماء ولا يساهم في التوصيل الكهربائي للمحلول.
من ناحية أخرى، فإن المواد مثل كلوريد الصوديوم (NaCl) أو نترات البوتاسيوم (KNO3) هي إلكتروليتات لأنها تنفصل إلى أيونات الصوديوم الموجبة الشحنة (Na+) وأيونات الكلوريد سالبة الشحنة (Cl-) أو أيونات البوتاسيوم (K+) وأيونات النترات ( رقم 3-). ) عندما يذوب في الماء، على التوالي.
يمكن لهذه الأيونات أن تتحرك بحرية في المحلول وتحمل شحنة كهربائية، مما يسمح للمحلول بتوصيل الكهرباء.
باختصار، الجلوكوز ليس إلكتروليتًا لأنه لا يتأين أو ينفصل إلى جزيئات مشحونة في الماء، وبالتالي لا يوصل الكهرباء في محلول مائي .
قراءة متعمقة
هل CH3OH (الميثانول) إلكتروليت؟
لماذا يعد حمض الهيدروكلوريك إلكتروليتًا قويًا؟
لماذا يعتبر NaOH إلكتروليت قوي؟
هل NH3 (الأمونيا) إلكتروليت قوي أم ضعيف؟
هل HF إلكتروليت قوي؟