لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
NO يحتوي هيكل لويس على ذرة نيتروجين (N) وذرة أكسجين (O) تحتوي على رابطة مزدوجة بينهما. تحتوي ذرة الأكسجين (O) على زوجين وحيدين، بينما تحتوي ذرة النيتروجين (N) على زوج وحيد بالإضافة إلى إلكترون واحد غير متزاوج.
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ NO (أكسيد النيتريك أو أكسيد النيتريك)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ NO .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس للرقم NO.
خطوات رسم هيكل NO لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء NO
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء NO (أكسيد النيتريك) ، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة نيتروجين واحدة وكذلك في ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للنيتروجين وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء NO
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة النيتروجين:
النيتروجين عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في النيتروجين هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة النيتروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء NO = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة نيتروجين واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة أكسجين واحدة = 5 + 6 = 11 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
هنا الجزيء المحدد هو NO (أول أكسيد النيتروجين). إنها تحتوي على ذرتين فقط، لذا يمكنك اختيار أي منهما لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن ذرة النيتروجين هي ذرة مركزية.
(يجب أن تعتبر الذرة الأقل سالبية كهربية هي الذرة المركزية).
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء NO، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة النيتروجين (N) وذرة الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن ذرة النيتروجين (N) وذرة الأكسجين (O) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء NO.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في رسم جزيء NO، افترضنا أن ذرة النيتروجين هي الذرة المركزية. وبالتالي فإن الأكسجين هو الذرة الخارجية.
لذلك عليك أن تجعل ذرة الأكسجين مستقرة.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة الأكسجين تشكل ثمانيًا، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء NO.
يحتوي جزيء NO على إجمالي 11 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 11 – 8 = 3 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الثلاثة (أي زوج إلكترون واحد وإلكترون واحد غير مزدوج) على ذرة النيتروجين في الرسم البياني أعلاه لجزيء NO.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة النيتروجين (N) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة النيتروجين (N)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة النيتروجين لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي النيتروجين على 5 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة النيتروجين هذه مستقرة، تحتاج إلى تحريك زوج الإلكترون من ذرة الأكسجين حتى تصبح ذرة النيتروجين أكثر استقرارًا.
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستحصل ذرة النيتروجين على إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 7.
يمكنك أن ترى أن النيتروجين لا يشكل ثمانيًا (لأنه يحتوي على 7 إلكترونات). الآن إذا حاولت تحريك زوج الإلكترونات أكثر، فسيكون هناك 7 + 2 = 9 إلكترونات.
وذرة النيتروجين لا تملك القدرة على استيعاب 9 إلكترونات. لذلك، فإن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ NO (مع 7 إلكترونات على ذرة النيتروجين) مستقرة.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ NO، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ NO.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: