الهيدروجين جزء من المجموعة 1 (IA) من الجدول الدوري . وهو العنصر الأول في الجدول الدوري، وله إلكترون واحد فقط في مداره .
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
الوجبات السريعة الرئيسية: إلى أي مجموعة ينتمي الهيدروجين؟
- يقع الهيدروجين في المجموعة الأولى من الجدول الدوري لأنه يشترك في العديد من الخصائص مع الفلزات القلوية في هذه المجموعة، مثل وجود إلكترون في غلافه الخارجي والقدرة على فقدان هذا الإلكترون بسهولة.
- ومع ذلك، لديه أيضًا بعض الاختلافات، مثل كونه غازًا في درجة حرارة الغرفة وكونه أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية.
- لا يتم وضع الهيدروجين في المجموعة 17 لأنه لا يمتلك نفس خصائص الهالوجينات في هذه المجموعة، مثل انخفاض السالبية الكهربية والميل الأكبر لتكوين روابط تساهمية بدلاً من الروابط الأيونية.
- على الرغم من اختلافاته، يبقى الهيدروجين هو الأقرب إلى الفلزات القلوية، وبالتالي ينتمي إلى المجموعة 1.
لماذا يوجد الهيدروجين في المجموعة 1؟
يقع الهيدروجين في المجموعة الأولى من الجدول الدوري لأنه يحتوي على خصائص مشابهة للمعادن القلوية في هذه المجموعة. يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد في غلافه الخارجي، تمامًا مثل الفلزات القلوية.
وهذا يعني أن الهيدروجين يمكن أن يفقد إلكترونه بسهولة ليشكل أيونًا موجبًا، تمامًا مثل الفلزات القلوية.
يتفاعل الهيدروجين أيضًا مع العناصر الأخرى بنفس طريقة تفاعل الفلزات القلوية.
على سبيل المثال، يتفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء، تمامًا كما تتفاعل الفلزات القلوية مع الأكسجين لتكوين هيدروكسيدات.
ومع ذلك، فإن للهيدروجين أيضًا خصائص مختلفة عن المعادن القلوية.
على سبيل المثال، الهيدروجين هو غاز في درجة حرارة الغرفة، في حين أن الفلزات القلوية كلها معادن صلبة. الهيدروجين أيضًا أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية.
بشكل عام، يتم وضع الهيدروجين في المجموعة الأولى من الجدول الدوري لأنه يحتوي على أوجه تشابه مع العناصر الأخرى في هذه المجموعة أكثر من العناصر الموجودة في أي مجموعة أخرى.
لماذا لا يوضع الهيدروجين في المجموعة 17؟
لا يقع الهيدروجين في المجموعة 17 من الجدول الدوري لأنه لا يمتلك نفس خصائص الهالوجينات في هذه المجموعة.
الهالوجينات كلها مواد غير معدنية لها ميل قوي لاكتساب الإلكترونات لتكوين أيونات سالبة.
من ناحية أخرى، يمكن للهيدروجين أن يفقد أو يكتسب إلكترونات، اعتمادًا على التفاعل.
فيما يلي بعض أسباب عدم تصنيف الهيدروجين ضمن المجموعة 17:
- الهيدروجين له سالبية كهربية مختلفة عن الهالوجينات. السالبية الكهربية هي مقياس لمدى قوة جذب الذرة للإلكترونات. يمتلك الهيدروجين سالبية كهربية تبلغ 2.20، في حين أن الهالوجينات لها سالبية كهربية تتراوح من 3.00 إلى 4.00. وهذا يعني أن الهيدروجين ليس سالبًا للكهرباء مثل الهالوجينات وليس من المحتمل أن يكتسب إلكترونات.
- يشكل الهيدروجين روابط تساهمية مع العناصر الأخرى، بينما تشكل الهالوجينات روابط أيونية. تتشكل الروابط التساهمية عندما تتشارك الذرات الإلكترونات، بينما تتشكل الروابط الأيونية عندما تتبرع ذرة بإلكترون إلى ذرة أخرى. من المرجح أن يشكل الهيدروجين روابط تساهمية أكثر من الروابط الأيونية، وهذا سبب آخر لعدم تصنيفه في المجموعة 17.
عمومًا، يمتلك الهيدروجين عددًا قليلًا من الخصائص المشابهة للهالوجينات، لكن لديه أيضًا بعض الاختلافات المهمة. تفسر هذه الاختلافات سبب عدم وضع الهيدروجين في المجموعة 17 من الجدول الدوري.
أوجه التشابه والاختلاف بين الهيدروجين وعناصر المجموعة 1
فيما يلي بعض أوجه التشابه والاختلاف بين الهيدروجين وعناصر المجموعة 1:
التشابه
- يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد في غلافه الخارجي، تمامًا مثل الفلزات القلوية.
- يمكن للهيدروجين أن يفقد إلكترونه بسهولة ليشكل أيونًا موجبًا، تمامًا مثل الفلزات القلوية.
- يتفاعل الهيدروجين مع العناصر الأخرى بنفس طريقة تفاعل الفلزات القلوية. على سبيل المثال، يتفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء، تمامًا كما تتفاعل الفلزات القلوية مع الأكسجين لتكوين هيدروكسيدات.
اختلافات
- الهيدروجين هو غاز في درجة حرارة الغرفة، في حين أن الفلزات القلوية كلها معادن.
- الهيدروجين أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية.
- يتمتع الهيدروجين بطاقة تأين أعلى، بينما تتمتع الفلزات القلوية بطاقة تأين منخفضة.
بشكل عام، يعتبر الهيدروجين عنصرًا فريدًا له بعض الخصائص المشابهة للمعادن القلوية وبعض الخصائص المختلفة.
ولكن نظرًا لأن معظم خصائص الهيدروجين تشبه خصائص الفلزات القلوية، فقد تم وضعه في المجموعة الأولى من الجدول الدوري.
قراءة متعمقة
لماذا يوجد الهيدروجين في المجموعة 1؟
هل الهيدروجين متفاعل؟
لماذا الهيدروجين ثنائي الذرة؟
هل الهيدروجين مركب؟
لماذا الهيدروجين قابل للاشتعال؟