تسمى الخطوط الأفقية للجدول الدوري بالدورات ويوجد 7 فترات في الجدول الدوري.
العناصر الموجودة في نفس الفترة لها نفس عدد الطبقات الإلكترونية.
دعونا نستكشف الفترات في الجدول الدوري بشكل أكبر.
ما هي الفترات في الجدول الدوري؟
في الجدول الدوري، النقاط هي الخطوط التي تمتد أفقيًا من اليسار إلى اليمين.
يتم تنظيم الجدول الدوري بحيث يتم تجميع العناصر ذات الخصائص المتشابهة في أعمدة تسمى مجموعات أو عائلات، بينما تحتوي العناصر من نفس الفترة على نفس عدد الأغلفة الإلكترونية.
هناك سبع فترات في الجدول الدوري، مرقمة من 1 إلى 7. [1]
عدد أغلفة العنصر ورقم دورته
يحدد عدد أغلفة العنصر دورته في الجدول الدوري.
على سبيل المثال، تحتوي عناصر الدورة 1 على غلاف إلكتروني واحد فقط، بينما تحتوي عناصر الدورة 2 على غلافين إلكترونيين، وهكذا.
يساعد هذا التنظيم الكيميائيين على التنبؤ بخصائص العنصر بناءً على موقعه في الجدول الدوري.
خصائص العناصر في الفترات
أثناء تحركك خلال إحدى فترات الجدول الدوري، تتغير العديد من خصائص العناصر بطرق يمكن التنبؤ بها. ويرجع ذلك إلى الاتجاهات الدورية التي لوحظت في خصائص العناصر.
نصف القطر الذري:
كلما انتقلت من اليسار إلى اليمين خلال فترة زمنية، يتناقص نصف القطر الذري عمومًا. [2]
وذلك لأن عدد البروتونات في النواة يزداد، مما يسبب تجاذبًا أكبر بين النواة والإلكترونات عند مستوى الطاقة الخارجي. وهذا يؤدي إلى نصف قطر ذري أصغر.
كهرسلبية:
السالبية الكهربية هي مقياس لقدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحو نفسها في رابطة كيميائية.
كلما انتقلت من اليسار إلى اليمين خلال فترة زمنية، تزداد السالبية الكهربية بشكل عام. [3]
وذلك لأن نصف القطر الذري أصغر والشحنة الموجبة للنواة أقوى، مما يجعلها أكثر جاذبية للإلكترونات سالبة الشحنة.
طاقة التأين:
طاقة التأين هي كمية الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من الذرة.
كلما انتقلت من اليسار إلى اليمين خلال فترة زمنية، تزداد طاقة التأين بشكل عام. [4]
وذلك لأن نصف القطر الذري أصغر وأن الإلكترونات محصورة بشكل أكثر إحكامًا بالنواة، مما يزيد من صعوبة إزالة الإلكترون.
ميزات أخرى:
نقاط الانصهار والغليان: تزيد بشكل عام من اليسار إلى اليمين خلال فترة ما، ولكن مع بعض الاستثناءات.
الطابع المعدني: يتناقص من اليسار إلى اليمين على مدار فترة زمنية، حيث تصبح العناصر غير المعدنية أكثر انتشارًا.
التفاعلية: تصبح العناصر أقل تفاعلية عندما تتحرك من اليسار إلى اليمين خلال فترة زمنية، لأن الإلكترونات تكون أكثر إحكاما وتقل احتمالية مشاركتها في التفاعلات الكيميائية.
أهمية الفترات في الكيمياء
تعتبر فترات الجدول الدوري ضرورية لفهم سلوك العناصر لأنها توفر معلومات حول التكوين الإلكتروني للعناصر وكيفية تفاعلها مع العناصر الأخرى. فيما يلي بعض الأسباب التي تجعل الدورة الشهرية مهمة في الكيمياء:
- التنبؤ بالخصائص: يسمح الجدول الدوري للعلماء بالتنبؤ بخصائص العناصر بناءً على موقعها في الجدول. على سبيل المثال، تحتوي العناصر من نفس الفترة على نفس عدد الأغلفة الإلكترونية، مما يمكن أن يساعد في التنبؤ بحجمها الذري، وتفاعلها، وخصائص أخرى.
- تحديد الاتجاهات: ترتيب العناصر في الجدول الدوري يسمح للعلماء بتحديد الاتجاهات في خصائصها. على سبيل المثال، تميل طاقة السالبية الكهربية والتأين إلى الزيادة من اليسار إلى اليمين خلال فترة زمنية، بينما يميل الحجم الذري إلى الانخفاض. يمكن استخدام هذه المعلومات للتنبؤ بكيفية سلوك العناصر في التفاعلات الكيميائية.
- تجميع العناصر: يقوم الجدول الدوري بتجميع العناصر في فئات بناءً على خصائصها، مثل المعادن، واللافلزات، وأشباه الفلزات . وهذا يساعد العلماء على فهم أوجه التشابه والاختلاف بين العناصر وكيفية تفاعلها مع بعضها البعض.
- اكتشاف عناصر جديدة: يساعد الجدول الدوري العلماء أيضًا على التنبؤ بوجود العناصر الجديدة وخصائصها. ومن خلال فحص الفجوات في الجدول، يستطيع العلماء التنبؤ بخصائص العناصر غير المكتشفة وإجراء أبحاث عليها في المختبر.
ملخص
يحتوي الجدول الدوري على سبعة خطوط أفقية تسمى الفترات. العناصر من نفس الفترة لها نفس عدد الطبقات الإلكترونية. هناك سبع فترات في الجدول الدوري، مرقمة من 1 إلى 7، وعدد طبقات العنصر يحدد دورته.
مع مرورك خلال إحدى فترات الجدول الدوري، يتناقص نصف القطر الذري عمومًا، بينما تزداد طاقة السالبية الكهربية والتأين بشكل عام. كما أن الخصائص الأخرى، مثل نقاط الانصهار والغليان، والطبيعة المعدنية والتفاعلية، تتغير أيضًا بشكل متوقع على مدار فترة من الزمن.
تعتبر فترات الجدول الدوري مهمة للتنبؤ بخصائص العناصر وتحديد الاتجاهات وتجميع العناصر واكتشاف العناصر الجديدة. ومن خلال فحص الفجوات في الجدول، يستطيع العلماء التنبؤ بخصائص العناصر غير المكتشفة وإجراء أبحاث عليها في المختبر.