الصوديوم معدن قلوي يُمثل بالحرف K، ولونه أبيض فضي، ويوجد بكميات كبيرة في الطبيعة. للعثور على التكوين الإلكتروني لها يجب أن نأخذ في الاعتبار رقمها الذري الذي يعادل Z=19 . إذا كنت تريد فقط معرفة شكل تكوينه، فسنقدمه أدناه، وإذا كنت تريد معرفة كيفية حسابه، فتابع القراءة أدناه.
ما هو التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم؟
التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم هو 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 . على الرغم من أنه يمكن أيضًا تمثيله بطرق أخرى متساوية، مثل [Ar] 4s 1. مثل البيانات الأخرى مثل الوزن الذري، فإن معرفة التكوين أمر مهم لفهم طبيعة العنصر الكيميائي وفائدته بعمق.
وتذكري أن البوتاسيوم مفيد جداً لجسم الإنسان، بل ويمكننا الحصول عليه من خلال الأطعمة المختلفة. ويوجد أيضًا في العناصر المتعلقة بالمياه والمعادن الأخرى.
كيفية حساب التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم
من السهل جدًا حساب التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم، ما عليك سوى اتباع التعليمات التالية ، والتي تنطبق أيضًا على جميع العناصر الكيميائية، ما عليك سوى تغيير الرقم الذري.
- نحن نبحث عن العدد الذري للبوتاسيوم والذي يعادل Z=19. وهذا لا يشير إلى عدد الإلكترونات الموجودة فيه (19)، وهو ما سنستخدمه لإجراء التكوين.
- ويجب علينا توزيع كل إلكترون عبر المستويات الفرعية والطبقات ، مع اتباع القواعد النظرية التي ندعوكم لدراستها. نبدأ بوضع إلكترونين في المستوى (المستويات) الأول.
- ونقوم بتوزيع بقية الإلكترونات بشكل منظم على بقية المستويات الفرعية حتى لا يتبقى منها شيء. يتم تمثيل عدد الإلكترونات بواسطة الأس في المستوى الفرعي، والمجموع الإجمالي للجميع يجب أن يعطي العدد الذري.
لماذا التكوين الإلكتروني للألمنيوم 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 ؟
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 هو التوزيع الإلكتروني لأن هذه هي الطريقة الصحيحة لتوزيع إلكتروناته التسعة عشر . وهذا يعني أن نسبة كل تكوين إلكتروني تبدأ من رقمه الذري الذي يمثل الإلكترونات.
يتم وضع 1s 2 لأنه المستوى الفرعي الأول (1s) الذي يجب استخدامه كقاعدة عامة، ولا يمكن وضع أكثر من 2 إلكترون. ومع ذلك، لا يزال هناك 17 إلكترونًا مفقودًا، والتي تستمر في التوزيع حتى الوصول إلى السعة القصوى للمدارات الفرعية التالية:
- 2s2 (الحد الأقصى للإلكترونات 2).
- 2p6 (الحد الأقصى للإلكترونات 6).
- 3s 2 (الحد الأقصى للإلكترونات 2).
- 3ع 6 (الحد الأقصى للإلكترونات 6).
باستثناء آخر 3s 1 الذي تبلغ سعته القصوى 2 ، ولكن يتم وضع إلكترون واحد (1) فقط، لأنه إذا أضفنا كل ما سبقه فإنه يعطينا 18، أي أن هناك إلكترونًا واحدًا فقط (1) مفقودًا في التكوين.
إذا وضعنا إلكترونين، فسيكون ذلك تكوينًا لعنصر كيميائي آخر، لا سيما عنصر الكالسيوم، الذي يحتوي على Z=20 كرقم ذري.
ومعرفة العناصر الكيميائية مثل البوتاسيوم تساعدنا على اكتشاف فوائده. حتى أننا نعلم أن البوتاسيوم مثالي لعمل الجسم ، وخاصة الكلى والقلب، من بين المناطق الحيوية الأخرى.