الألومنيوم عنصر كيميائي، وهو من أكثر المعادن تقديرًا، فهو خفيف جدًا. تتميز بموصليتها الجيدة ومقاومتها للأكسدة. رمزه Al، كتلته الذرية 26.99 وعدده الذري 13. أما بالنسبة لتكوينه الإلكتروني، فمن السهل حسابه، ما عليك سوى توزيع 13 إلكترونًا. وفيما يلي نعرض لك كيفية حسابها والنتائج!
ما هو التكوين الإلكتروني للألمنيوم؟
ينتمي الألومنيوم إلى المجموعة الرئيسية 13 من الجدول الدوري. باختصار، تكوينه الإلكتروني في الألومنيوم هو 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . هناك طريقة أخرى لكتابة التكوين الإلكتروني للألمنيوم وهي [Ne] 3s²3p¹
تجدر الإشارة إلى أنه لا يمكن العثور على الألومنيوم في شكل معدني في البيئة. ومع ذلك، يمكن العثور عليها في الصخور والحيوانات والنباتات، وما إلى ذلك. ويعتبر في القشرة الأرضية ثالث أكثر العناصر الكيميائية شيوعًا.
كيفية حساب التكوين الإلكتروني للألمنيوم؟
لحساب التوزيع الإلكتروني للألمنيوم، ما عليك سوى معرفة عدد الإلكترونات الموجودة فيه ، ونحن نعلم بالفعل أن هناك ثلاثة عشر إلكترونًا (Z=13). كل ما تبقى هو توزيعها على كل مستوى من المستويات الفرعية، بدءًا من المستوى الأقل طاقة.
لا يمكنك الانتقال إلى المستوى الفرعي التالي إذا لم يصل المستوى الحالي إلى الحد الأقصى لسعته. تذكر أن هناك 7 مستويات للطاقة، كل منها يمثله رقم من 1 إلى 7. ولكن هناك أيضًا مستويات فرعية تتمثل في الحروف s، p، d، f.
لماذا التكوين الإلكتروني للألمنيوم 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1؟
ويبدأ كل شيء من العدد الذري 13، مما يعني أن هناك ثلاثة عشر إلكترونًا يجب أن تتوزع في المدارات التي تحيط بنواة ذرة الألومنيوم . المدار الأول يدعم إلكترونين فقط، نعني 1s.
يتم وضع الزوج التالي من الإلكترونات على المدار 2s. وبما أن المدار 2p يدعم ما يصل إلى 6 إلكترونات، فقد تم وضع هذه الكمية. لقد قمنا بالفعل بتوزيع 10 إلكترونات من أصل 13. يتم وضع الإلكترونين التاليين في 3s وفي 3p نضع الإلكترون المتبقي. هذه هي الطريقة التي يكون بها التكوين الإلكتروني للألمنيوم 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.
حقيقة أخرى مثيرة للاهتمام حول هذا العنصر الكيميائي هي أن كثافته تبلغ 2.7 جم / سم 3، مع سالبية كهربية تبلغ 1.61 ونقطة انصهار تبلغ 660.3 درجة مئوية.