يوجد الليثيوم في الأرض بمعدل متوسط يبلغ حوالي 65 جزءًا في المليون. وهي تقع تحت النيكل والنحاس والتنغستن من حيث الوفرة البيئية. وهو عنصر تفاعلي يستخدم على نطاق واسع في القطاع الصناعي. في هذه المقالة، اكتشف التكوين الإلكتروني للليثيوم وكيفية حسابه بكفاءة.
ما هو الليثيوم وفيم يستخدم؟
الليثيوم هو عنصر كيميائي يقع في عائلة الفلزات القلوية في الجدول الدوري، تحت العدد الذري 3. ويمثله الرمز Li، الموجود في المجموعة 1 من الجدول. له لون أبيض فضي في حالته النقية، وهو معدن ذو قوام ناعم ويتأكسد بسرعة عند ملامسته للماء أو الهواء.
ومن ناحية أخرى، تجدر الإشارة إلى أن الليثيوم يستخدم على نطاق واسع في مجال الطب ، وفي تطبيق العلاجات المختلفة. فهو يعمل، على سبيل المثال، على استبدال الصوديوم في الغشاء المخاطي البيولوجي ويزيد من نفاذية الخلايا. بالإضافة إلى ذلك، فإنه يمارس تأثيرًا على الناقلات العصبية، مما يعمل على استقرار الحالة المزاجية لمرضى الاكتئاب. كما أنه يمنع نوبات الهوس من الاضطراب الثنائي القطب .
ما هو التكوين الإلكتروني للليثيوم؟
يتم تحديد العناصر الكيميائية في الجدول الدوري برقمها الذري Z، والذي يشير إلى عدد الإلكترونات والبروتونات الموجودة في النواة. وفي حالة الليثيوم، فإن عدده الذري هو 3، أي أن ذرة هذا العنصر تتكون من 3 إلكترونات.
التكوين الإلكتروني للليثيوم هو Li1s2 2s1 ، أول 2 يقعان في المدار 1s والثالث في المدار 2s ، وبهذه الطريقة يوضح كيف هو في مدار قوي.
التكوين الإلكتروني المختصر للليثيوم
يشير التكوين المختصر لعنصر ما إلى التدوين الكمي المبسط لعدد الإلكترونات والمدارات الفرعية مع الغازات النبيلة بين قوسين. ويعرف أيضًا بالتكوين الإلكتروني للنواة والصيغة المختصرة لليثيوم هي [He] 2s1. ويتم إثبات ذلك باختيار الغاز النبيل المجاور للعنصر، وفي حالة الليثيوم فهو الهيليوم.
وبهذه الطريقة، يمكننا القول أن تكوين الهيليوم هو 1s2، على غرار المدار الأولي للليثيوم . يتم استخدام الرمز الذري للهيليوم فقط ويتم وضعه على الدعامة لأن هذا المعدن القلوي يشبه الهيليوم من حيث التكوين، وينضم إلى المدار 2s1.
في الختام، الليثيوم معدن قلوي وناعم وسريع الأكسدة. يتم استخدامه في السبائك المعززة للحرارة ويكون تكوينه الإلكتروني في المدارات 1s و 2s، مع وجود الكثير من الطاقة في النواة.