يوديد الصوديوم (NaI) هو مركب يتكون من الصوديوم واليود. ويشيع استخدامه طبيا كمصدر لليود، وهو ضروري لوظيفة الغدة الدرقية.
| اسم الأيوباك | يوديد الصوديوم |
| الصيغة الجزيئية | ناي |
| CAS رقم | 7681-82-5 |
| المرادفات | Natrii iodidum، NaI، ملح هاليد الصوديوم، أحادي يوديد الصوديوم، يوديد الصوديوم، يوديد الصوديوم، UNII-4L5IUN6BTH، EINECS 231-679-3، HSDB 595 |
| إنتشي | InChI=1S/Na.IH3/h;1H3/q+1;/p-1 |
خصائص يوديد الصوديوم
صيغة يوديد الصوديوم
الصيغة الكيميائية ليوديد الصوديوم هي NaI. وهو مركب أيوني ثنائي يتكون من أيونات Na+ وI-. الصيغة مهمة في تحديد الخواص الكيميائية وسلوك يوديد الصوديوم، مثل قابليته للذوبان والتفاعل مع المركبات الأخرى.
يوديد الصوديوم الكتلة المولية
الكتلة المولية لـ NaI هي 149.89 جم/مول. يتم الحصول على هذه القيمة عن طريق إضافة الكتل الذرية للصوديوم واليود في المركب. من المهم معرفة الكتلة المولية للمركب لأنها تساعد في تحديد عدد مولات المادة في عينة معينة.
نقطة غليان يوديد الصوديوم
درجة غليان NaI هي 1304 درجة مئوية. ترجع نقطة الغليان العالية هذه إلى الرابطة الأيونية القوية بين ذرات Na وI. NaI مركب مستقر يمكنه تحمل درجات الحرارة العالية دون أن يتحلل.
نقطة انصهار يوديد الصوديوم
نقطة انصهار NaI هي 661 درجة مئوية. هذه نقطة انصهار منخفضة نسبيًا للمركب الأيوني. ترجع نقطة الانصهار المنخفضة لـ NaI إلى الترابط الأيوني الضعيف نسبيًا بين ذرات Na وI.
كثافة يوديد الصوديوم جم/مل
كثافة NaI هي 3.67 جم / مل. ترجع الكثافة العالية لـ NaI إلى الحجم الكبير نسبيًا لذرة اليود. الكثافة العالية لـ NaI تجعلها مفيدة كمادة وقائية في العلاج الإشعاعي.
الوزن الجزيئي يوديد الصوديوم
الوزن الجزيئي لـ NaI هو 149.89 جم / مول. يتم الحصول على هذه القيمة عن طريق إضافة الكتل الذرية لـ Na وI في المركب. الوزن الجزيئي لـ NaI مهم في تحديد عدد الجزيئات في عينة معينة.
هيكل يوديد الصوديوم
يحتوي NaI على بنية بلورية مشابهة لكلوريد الصوديوم. وتتكون من مجموعة من أيونات Na+ الموجبة وأيونات I- سالبة الشحنة، والتي ترتبط معًا بروابط أيونية قوية. وينتج عن هذا الهيكل درجة انصهار وغليان عالية، بالإضافة إلى كثافة عالية.
| مظهر | مادة صلبة بلورية بيضاء |
| جاذبية معينة | 3.67 |
| لون | عديم اللون |
| يشم | عديم الرائحة |
| الكتلة المولية | 149.89 جرام/مول |
| كثافة | 3.67 جم/سم3 |
| نقطة الانصهار | 661 درجة مئوية |
| نقطة الغليان | 1304 درجة مئوية |
| نقطة فلاش | غير قابل للتطبيق |
| الذوبان في الماء | 184 جم/لتر عند 25 درجة مئوية |
| الذوبان | قابل للذوبان في الإيثانول والأسيتون والأمونيا. غير قابلة للذوبان في الأثير |
| ضغط البخار | 1.33 باسكال عند 573 كلفن |
| كثافة بخار | غير قابل للتطبيق |
| pKa | 10.7 |
| الرقم الهيدروجيني | محايد (7) |
سلامة ومخاطر يوديد الصوديوم
يعتبر NaI آمنًا نسبيًا عند استخدامه في شكله النقي. ومع ذلك، يمكن أن يكون خطيرًا إذا تم تناوله أو استنشاقه بكميات كبيرة. قد يسبب تناوله تهيجًا في الجهاز الهضمي، بينما قد يسبب استنشاقه تهيجًا في الجهاز التنفسي. يمكن أن يكون NaI أيضًا مهيجًا للجلد ويسبب حروقًا عند ملامسته للجلد. من المهم التعامل مع NaI بعناية، وارتداء معدات الحماية المناسبة، مثل القفازات والنظارات الواقية، واتباع بروتوكولات السلامة المناسبة. يجب تخزين NaI في مكان بارد وجاف، بعيدًا عن مصادر الحرارة والمواد غير المتوافقة.
| رموز الخطر | شي (مزعج) |
| وصف الأمان | تجنب الابتلاع والاستنشاق وملامسة الجلد. ارتداء معدات الحماية. |
| أرقام تعريف الأمم المتحدة | UN3077 |
| رمز النظام المنسق | 28276000 |
| فئة الخطر | 9- المواد الخطرة المتنوعة |
| مجموعة التعبئة | ثالثا |
| تسمم | سمية منخفضة عند استخدامها بشكل صحيح. قد يسبب تهيجًا وحروقًا عند ملامسته للجلد أو العينين. تناول أو استنشاق كميات كبيرة قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي والجهاز الهضمي. |
طرق تصنيع يوديد الصوديوم
طرق مختلفة يمكن تجميع NaI.
تتضمن الطريقة الشائعة تفاعل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) مع حمض الهيدروديك (HI) لإنتاج NaI والماء. تتضمن الطريقة الأخرى تفاعل كربونات الصوديوم (Na2CO3) مع حمض الهيدروديك لإنتاج NaI وثاني أكسيد الكربون والماء.
يتفاعل الصوديوم المعدني مع غاز اليود لإنتاج NaI. تتضمن هذه الطريقة دمج الصوديوم واليود بنسبة 1:1 مولاري في جو خامل، مثل الأرجون، لمنع أكسدة الصوديوم.
لتصنيع NaI، يمكن تفاعل اليود مع محلول كبريتيت الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم ، مما ينتج عنه منتج يتطلب ترشيحًا وتنقية.
هناك طريقة أخرى لإنتاج NaI وهي تفاعل اليود مع محلول ثيوكبريتات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم . يخضع المنتج الناتج للترشيح والتنقية والتجفيف للحصول على NaI نقي.
استخدامات يوديد الصوديوم
NaI هو مركب متعدد الاستخدامات مع مجموعة واسعة من التطبيقات في مختلف المجالات. فيما يلي بعض الاستخدامات الشائعة لـ NaI:
- التصوير الطبي: يستخدم كعامل تباين في التصوير الطبي، وخاصة في التصوير بالأشعة السينية والتصوير المقطعي المحوسب (CT).
- الطب النووي: يستخدم في الطب النووي كمتتبع إشعاعي لتشخيص وعلاج أمراض الغدة الدرقية.
- التخليق الكيميائي: يستخدم ككاشف في التخليق الكيميائي، وخاصة في الكيمياء العضوية، على سبيل المثال في تركيب بعض المنتجات الصيدلانية.
- الكشف عن الإشعاع: يستخدم ككاشف للوميض في الكشف عن الإشعاع، وخاصة في قياس طيف جاما.
- أعلاف الحيوانات: يضاف إلى أعلاف الحيوانات للوقاية من نقص اليود في الماشية والدواجن.
- معالجة الصور الفوتوغرافية: أثناء معالجة الصور الفوتوغرافية، يشكل NaI يوديد الفضة، الذي يستخدمه فيلم الصور الفوتوغرافية كمادة حساسة للضوء.
- التطبيقات الصناعية: يستخدم أيضًا في التطبيقات الصناعية المختلفة، مثل إنتاج الأصباغ والأصباغ والمواد الحفازة.
أسئلة:
س: ما عدد جرامات NaI التي يجب استخدامها لإنتاج 14.0 جم من اليود I2؟
ج: الكتلة المولية لليود هي 254 جم/مول والكتلة المولية لليود NaI هي 149.9 جم/مول. ولذلك، لإنتاج 14.0 جم من اليود، يجب استخدام 10.47 جم من NaI.
س: هل يوديد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟
ج: نعم، NaI قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء، مع قابلية ذوبان تبلغ 184 جم / لتر عند 25 درجة مئوية.
س: هل يوديد الصوديوم قابل للذوبان؟
ج: NaI قابل للذوبان في المذيبات المختلفة، بما في ذلك الماء والإيثانول والأسيتون.
س: ما عدد جرامات NaI التي يجب استخدامها لإنتاج NaCl و25.0 جم من I2؟
ج: المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل هي 2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2. استنادًا إلى قياس العناصر الكيميائية في المعادلة، يجب استخدام 73.47 جم من يوديد الصوديوم (NaI) لإنتاج 25.0 جم من اليود (I2) وكمية مكافئة من كلوريد الصوديوم (NaCl).