لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SiS2 Lewis على ذرة سيليكون (Si) في المركز محاطة بذرتين من الكبريت (S). هناك رابطتان مزدوجتان بين ذرة السيليكون (Si) وكل ذرة كبريت (S). هناك زوجان وحيدان من ذرات الكبريت (S).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SiS2 (ثاني كبريتيد السيليكون)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SiS2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SiS2.
خطوات رسم هيكل لويس SiS2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SiS2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SiS2 (ثاني كبريتيد السيليكون)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيليكون وكذلك ذرة الكبريت.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيليكون وكذلك الكبريت باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SiS2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيليكون:
السيليكون هو عنصر في المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] لذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيليكون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة السيليكون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SiS2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة سليكون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كبريت = 4 + 6(2) = 16 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SiS2 (ثاني كبريتيد السيليكون) ويحتوي على ذرات السيليكون (Si) وذرات الكبريت (S).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة السيليكون (Si) وذرة الكبريت (S) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للسيليكون (Si) والكبريت (S)، فإن ذرة السيليكون تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة السيليكون (Si) هي الذرة المركزية وذرات الكبريت (S) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SiS2، يجب علينا وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيليكون (Si) وذرات الكبريت (S).
يشير هذا إلى أن السيليكون (Si) والكبريت (S) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SiS2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم البياني لجزيء SiS2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكبريت.
تشكل ذرات الكبريت الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SiS2.
يحتوي جزيء SiS2 على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا ويتم استخدام كل إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ SiS2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة السيليكون المركزية (Si) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة السيليكون المركزية (Si)، من الضروري التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة السيليكون لا تشكل بايتًا هنا. يحتوي السيليكون على 4 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة السيليكون هذه مستقرة، تحتاج إلى تحريك زوج الإلكترونات من ذرة الكبريت الخارجية بحيث يمكن أن تحتوي ذرة السيليكون على 8 إلكترونات (أي ثماني بتات).
ولكن بعد تحريك زوج من الإلكترونات، لا تزال ذرة السيليكون لا تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 6 إلكترونات فقط.
مرة أخرى، علينا نقل زوج إضافي من الإلكترونات من ذرة الكبريت الأخرى.
بعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستستقبل ذرة السيليكون المركزية إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح إجمالي إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة السيليكون تشكل بايت.
وبالتالي فإن ذرة السيليكون مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SiS2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SiS2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات السيليكون (Si) وكذلك ذرات الكبريت (S) الموجودة في جزيء SiS2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد إلكترونات الترابط والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SiS2 في الصورة أدناه.
لذرة السيليكون (Si):
إلكترونات التكافؤ = 4 (لأن السيليكون موجود في المجموعة 14)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| الطقسوس | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| س | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة السيليكون (Si) وكذلك ذرة الكبريت (S) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SiS2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ SiS2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SiS2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SiS2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: