لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SeO3 Lewis على ذرة سيلينيوم (Se) في المركز محاطة بثلاث ذرات أكسجين (O). هناك ثلاث روابط مزدوجة بين ذرة السيلينيوم (Se) وكل ذرة أكسجين (O). هناك زوجان وحيدان من ذرات الأكسجين الثلاث (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SeO3، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SeO3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SeO3.
خطوات رسم هيكل SeO3 لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeO3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeO3، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيلينيوم وكذلك ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيلينيوم وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeO3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيلينيوم:
السيلينيوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيلينيوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة السيلينيوم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeO3 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها بواسطة ذرة سيلينيوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات أكسجين = 6 + 6(3) = 24 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SeO3 ويحتوي على ذرات السيلينيوم (Se) وذرات الأكسجين (O).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة السيلينيوم (Se) وذرة الأكسجين (O) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للسيلينيوم (Se) والأكسجين (O)، فإن ذرة السيلينيوم تكون أقل سالبية كهربية.
هنا، ذرة السيلينيوم (Se) هي الذرة المركزية وذرات الأكسجين (O) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SeO3، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيلينيوم (Se) وذرات الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن السيلينيوم (Se) والأكسجين (O) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SeO3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SeO3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الأكسجين.
تشكل ذرات الأكسجين الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SeO3.
يحتوي جزيء SeO3 على إجمالي 24 إلكترونًا تكافؤًا ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ SeO3.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة السيلينيوم المركزية (Se) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة السيلينيوم المركزية (Se)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة السيلينيوم لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي السيلينيوم على 6 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة السيلينيوم هذه مستقرة، تحتاج إلى إزاحة زوج الإلكترونات من ذرة الأكسجين الخارجية بحيث يمكن أن تحتوي ذرة السيلينيوم على 8 إلكترونات (أي ثماني واحد).
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات فإن ذرة السيلينيوم المركزية ستحصل على إلكترونين إضافيين وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة السيلينيوم تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 8 إلكترونات.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SeO3 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SeO3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات السيلينيوم (Se) وكذلك على ذرات الأكسجين (O) الموجودة في جزيء SeO3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SeO3 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة السيلينيوم (Se):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن السيلينيوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الأكسجين ثنائية الرابطة (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الأكسجين أحادية الرابطة (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| حد ذاته | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| يا (قفزة مزدوجة) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (سند واحد، الأول) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (الرابطة الفردية، الثانية) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة السيلينيوم (Se) لها شحنة +2 وأن ذرتي الأكسجين (O) المرتبطتين منفردتين لها شحنة -1 .
لهذا السبب، فإن بنية لويس لـ SeO3 التي تم الحصول عليها أعلاه ليست مستقرة.
ولذلك يجب تقليل هذه الشحنات إلى الحد الأدنى عن طريق تحريك أزواج الإلكترونات نحو ذرة السيلينيوم.
بعد نقل أزواج الإلكترونات من ذرة الأكسجين إلى ذرة السيلينيوم، يصبح هيكل لويس لـ SeO3 أكثر استقرارًا.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SeO3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ SeO3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: