لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل KrCl4 Lewis على ذرة كريبتون (Kr) في المركز وهي محاطة بأربع ذرات كلور (Cl). هناك 4 روابط فردية بين ذرة الكريبتون (Kr) وكل ذرة الكلور (Cl). يوجد زوجان وحيدان في ذرة الكريبتون (Kr) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الكلور الأربع (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ KrCl4، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ KrCl4.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ KrCl4.
خطوات رسم هيكل KrCl4 لويس
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء KrCl4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء “KrCl” _4، عليك أولا معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكريبتون وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأشرح هنا كيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكريبتون وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء KrCl4
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكريبتون:
الكريبتون هو عنصر في المجموعة 18 من الجدول الدوري.[1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكريبتون هي 8 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الثمانية الموجودة في ذرة الكريبتون، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء KrCl4 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة كريبتون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 4 ذرات كلور = 8 + 7(4) = 36 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو KrCl4 ويحتوي على ذرات الكريبتون (Kr) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكريبتون (Kr) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكريبتون (Kr) والكلور (Cl)، فإن ذرة الكريبتون تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكريبتون (Kr) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء KrCl4، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكريبتون (Kr) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن الكريبتون (Kr) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء KrCl4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء KrCl4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء KrCl4.
يحتوي جزيء KrCl4 على إجمالي 36 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 32 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 36 – 32 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الكريبتون المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء KrCl4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ KrCl4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكريبتون (Kr) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء KrCl4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء KrCl4 في الصورة أدناه.
لذرة الكريبتون (Kr):
إلكترونات التكافؤ = 8 (لأن الكريبتون موجود في المجموعة 18)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| كر | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكريبتون (Kr) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ KrCl4 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ KrCl4.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ KrCl4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ KrCl4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: