لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل IF4-Lewis على ذرة اليود (I) في المركز محاطة بأربع ذرات الفلور (F). هناك 4 روابط فردية بين ذرة اليود (I) وكل ذرة الفلور (F). يوجد زوجان وحيدان في ذرة اليود (I) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الفلور الأربع (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية IF4-Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لأيون IF4.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون IF4.
خطوات رسم هيكل IF4-Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في أيون IF4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون IF4، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة اليود وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ لليود وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في أيون IF4
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري.[2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في أيون IF4 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة يود واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة فلور واحدة + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو IF4- ion ويحتوي على ذرة اليود (I) والفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة اليود (I) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية لليود (I) والفلور (F)، فإن ذرة اليود أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة اليود (I) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء IF4، يجب أن نضع أزواج الإلكترون بين ذرة اليود (I) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن اليود (I) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء IF4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء IF4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون IF4-.
يحتوي أيون IF4- على إجمالي 36 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 32 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 36 – 32 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة اليود المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء IF4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ IF4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات اليود (I) وكذلك على ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء IF4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء IF4 في الصورة أدناه.
لذرة اليود (I):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الفلور (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنا | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة اليود (I) لها شحنة -1 ، في حين أن ذرة الفلور لها شحنة 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء IF4.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء IF4 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لأيون IF4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). من خلال القيام بذلك سوف تحصل على بنية لويس التالية من IF4-ion.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: