لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس I3- (ثلاثي اليوديد) على ثلاث ذرات اليود (I). هناك رابطتان منفردتان بين كل ذرة يود (I). هناك 3 أزواج وحيدة من ذرات اليود الثلاث. توجد شحنة رسمية -1 على ذرة اليود المركزية (I).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس I3- (ثلاثي اليوديد)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ I3- أيون .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس للأيون I3.
خطوات رسم هيكل I3-Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون I3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون I3-(ثلاثي اليوديد)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة اليود الواحدة.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ لليود باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في I3 أيون
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في I3- أيون = إلكترونات التكافؤ التي تبرعت بها 3 ذرات يود + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 7(3) + 1 = 22 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو I3. الذرات الثلاث متطابقة، لذا يمكنك اختيار أي من الذرات لتكون الذرة المركزية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء I3، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترون بين ذرات اليود الثلاثة (I).
يشير هذا إلى أن ذرات اليود الثلاثة (I) مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء I3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء I3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات اليود فقط.
تشكل ذرات اليود الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون I3-.
يحتوي أيون I3- على إجمالي 22 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 22 – 16 = 6 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الستة على ذرة اليود المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء I3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ I3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لجميع ذرات اليود (I) الموجودة في جزيء I3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء I3 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة اليود المركزية (I):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 6
لذرات اليود (I) الخارجية:
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنا (وسط) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| أنا (خارج) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة اليود المركزية (I) لها شحنة -1 وأن ذرات اليود الخارجية لها شحنة 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على الذرات المعنية في جزيء I3.
تظهر الصورة أدناه هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء I3.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لأيون I3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ I3-ion.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: