لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل ClF5 Lewis على ذرة كلور (Cl) في المركز محاطة بخمس ذرات فلور (F). هناك 5 روابط فردية بين ذرة الكلور (Cl) وكل ذرة فلور (F). هناك 3 أزواج وحيدة في جميع ذرات الفلور (F) وزوج وحيد في ذرة الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ ClF5 (كلورين خماسي فلوريد)، فابق معي وستحصل على الشرح التفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ ClF5 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ ClF5.
خطوات رسم تركيب ClF5 Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء ClF5
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء ClF5 (خماسي فلوريد الكلور)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكلور وكذلك في ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكلور وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء ClF5
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء ClF5 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة كلور واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 5 ذرات فلور = 7 + 7(5) = 42 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو ClF5 (خماسي فلوريد الكلور) ويحتوي على ذرات الكلور (Cl) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكلور (Cl) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكلور (Cl) والفلور (F)، فإن ذرة الكلور أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكلور (Cl) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء ClF5، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكلور (Cl) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الكلور (Cl) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء ClF5.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء ClF5 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء ClF5.
يحتوي جزيء ClF5 على إجمالي 42 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 40 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 42 – 40 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الكلور المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء ClF5.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ ClF5.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكلور (Cl) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء ClF5.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء ClF5 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 10
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلوريت موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| Cl | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات الكلور (Cl) وكذلك ذرات الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ ClF5 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ ClF5.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لـ ClF5، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ ClF5.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: