لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل Cl3-Lewis على ثلاث ذرات الكلور (Cl). هناك رابطتان منفردتان بين كل ذرة كلور (Cl). هناك ثلاثة أزواج وحيدة من ذرات الكلور الثلاث. توجد شحنة رسمية قدرها -1 على ذرة الكلور المركزية.
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية Cl3-Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لأيون Cl3-Lewis .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون Cl3.
خطوات رسم هيكل Cl3-Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في أيون Cl3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون Cl3-، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكلور الواحدة.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في Cl3 أيون
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في Cl3- أيون = إلكترونات التكافؤ التي تبرعت بها 3 ذرات كلور + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 7(3) + 1 = 22 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو Cl3. الذرات الثلاث متطابقة، لذا يمكنك اختيار أي من الذرات لتكون الذرة المركزية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء Cl3، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات الكلور الثلاثة (Cl).
يشير هذا إلى أن ذرات الكلور الثلاث (Cl) مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء Cl3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء Cl3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور فقط.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون Cl3-.
يحتوي أيون Cl3- على إجمالي 22 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 22 – 16 = 6 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الستة على ذرة الكلور المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء Cl3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ Cl3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لجميع ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء Cl3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء Cl3 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكلور المركزية (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 6
بالنسبة لذرات الكلور الخارجية (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| الكلورين (مركزي) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| المفتاح (خارجي) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن شحنة ذرة الكلور المركزية (Cl) تبلغ -1 وأن شحنة ذرات الكلور الخارجية صفر .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء Cl3.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء Cl3 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لأيون Cl3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيعطيك القيام بذلك بنية لويس التالية لأيون Cl3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: