لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل OF3-Lewis على ذرة أكسجين (O) في المركز محاطة بثلاث ذرات فلور (F). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة الأكسجين (O) وكل ذرة الفلور (F). يوجد زوجان وحيدان على ذرة الأكسجين (O) وثلاثة أزواج وحيدة على ذرات الفلور الثلاثة (F). توجد شحنة رسمية -1 على ذرة الأكسجين (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية OF3-lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ OF3-ion.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون OF3.
خطوات رسم هيكل OF3-Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون OF3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون OF3، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الأكسجين وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للأكسجين وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في أيون OF3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري.[2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في OF3- أيون = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة أكسجين واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات فلور + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 6 + 7(3) + 1 = 28 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو OF3- أيون ويحتوي على ذرة أكسجين (O) وذرات فلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الأكسجين (O) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للأكسجين (O) والفلور (F)، فإن ذرة الأكسجين أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الأكسجين (O) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء OF3، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الأكسجين (O) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الأكسجين (O) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء OF3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء OF3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون OF3-.
يحتوي أيون OF3- على إجمالي 28 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 24 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 28 – 24 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الأكسجين المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء OF3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ OF3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الأكسجين (O) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء OF3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء OF3 في الصورة أدناه.
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الفلور (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أوه | = | 6 | – | 6/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الأكسجين (O) لها شحنة -1 وذرة الفلور (F) لها شحنة 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء OF3.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء OF3 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية أعلاه لأيون OF3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). وبذلك ستحصل على بنية لويس التالية لأيون OF3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: