لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل HOF Lewis على ذرة أكسجين (O) في المركز محاطة بذرة هيدروجين (H) وذرة فلور (F). هناك رابطة واحدة بين ذرات الهيدروجين (H) والأكسجين (O) وكذلك بين ذرات الأكسجين (O) والفلور (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لهيكل HOF Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم هيكل HOF Lewis.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ HOF.
خطوات رسم هيكل هوف لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء HOF
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء HOF، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الهيدروجين وذرة الأكسجين وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للهيدروجين والأكسجين والفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء HOF
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري.[1] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء HOF = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة هيدروجين واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة أكسجين واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة فلور واحدة = 1 + 6 + 7 = 14 .
الخطوة 2: إعداد الرسم
لرسم الخطوط العريضة لجزيء HOF، ما عليك سوى إلقاء نظرة على صيغته الكيميائية. يمكنك أن ترى أن هناك ذرة أكسجين (O) في المركز وهي محاطة بذرة هيدروجين (H) وذرة فلور (F) على كلا الجانبين.
لذلك دعونا نرسم رسمًا تقريبيًا للنفس.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء HOF، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الهيدروجين (H) والأكسجين (O) وبين ذرة الأكسجين (O) والفلور (F).
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء HOF.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في المخطط الجزيئي HOF يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرة الهيدروجين وذرة الفلور.
تشكل ذرات الهيدروجين والفلور هذه ثنائيًا وثمانيًا على التوالي، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء HOF.
يحتوي جزيء HOF على إجمالي 14 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 10 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 14 – 10 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الأكسجين المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء HOF.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الأكسجين المركزية (O) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الأكسجين المركزية (O)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الأكسجين تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الأكسجين المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كان هيكل لويس لـ HOF مستقرًا أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ HOF.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرة الهيدروجين (H)، وذرة الأكسجين (O) وكذلك ذرة الفلور (F) الموجودة في جزيء HOF.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء HOF في الصورة أدناه.
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الفلور (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| أوه | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الهيدروجين (H)، وذرة الأكسجين (O) وكذلك ذرة الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر “ .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ HOF مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ HOF.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ HOF، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ HOF.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: