لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس S2Cl2 على رابطة واحدة بين ذرتي الكبريت (S) وكذلك بين ذرة الكبريت (S) وذرات الكلور (Cl). يوجد زوجان وحيدان في ذرات الكبريت (O) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ S2Cl2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـS2Cl2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ S2Cl2.
خطوات رسم بنية لويس لـ S2Cl2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء S2Cl2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء S2Cl2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكبريت وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكبريت وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء S2Cl2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء S2Cl2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتي كبريت + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور = 6(2) + 7(2) = 26 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو S2Cl2 ويحتوي على ذرات الكبريت (S) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكبريت (S) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكبريت (S) والكلور (Cl)، فإن ذرة الكبريت تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرات الكبريت (S) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء S2Cl2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات الكبريت والكبريت وبين ذرات الكبريت والكلور.
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء S2Cl2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء S2Cl2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء S2Cl2.
يحتوي جزيء S2Cl2 على إجمالي 26 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 18 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 26 – 18 = 8 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الثمانية على ذرتي الكبريت المركزيتين في الرسم البياني أعلاه لجزيء S2Cl2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرات الكبريت المركزية (S) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرات الكبريت المركزية (S)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرتي الكبريت تشكلان ثمانيًا. وهذا يعني أن لديهم 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرات الكبريت المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ S2Cl2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ S2Cl2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكبريت (S) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء S2Cl2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء S2Cl2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| س | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات الكبريت (S) وكذلك ذرات الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ S2Cl2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ S2Cl2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ S2Cl2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ S2Cl2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: