لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل PS3-Lewis على ذرة فوسفور (P) في المركز محاطة بثلاث ذرات كبريت (S). هناك رابطة مزدوجة واحدة ورابطتين فرديتين بين ذرة الفوسفور (P) وكل ذرة كبريت (S). هناك زوجان وحيدان على ذرة الكبريت المرتبطة بشكل مزدوج (S) و 3 أزواج وحيدة على ذرة الكبريت الوحيدة (S).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لهيكل PS3-Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم هيكل PS3-Lewis.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم هيكل لويس لجهاز PS3-.
خطوات رسم هيكل PS3-لويس
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون PS3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون PS3، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الفوسفور وكذلك ذرة الكبريت.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للفوسفور وكذلك الكبريت باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في أيون PS3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفسفور:
الفوسفور هو أحد عناصر المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الفوسفور هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الفسفور، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في أيون PS3 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة فسفور واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات كبريت + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 5 + 6(3) + 1 = 24 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو PS3- ion ويحتوي على ذرات الفوسفور (P) وذرات الكبريت (S).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الفسفور (P) وذرة الكبريت (S) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للفوسفور (P) والكبريت (S)، فإن ذرة الفسفور تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الفوسفور (P) هي الذرة المركزية وذرات الكبريت (S) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء PS3، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الفوسفور (P) وذرات الكبريت (S).
يشير هذا إلى أن الفوسفور (P) والكبريت (S) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء PS3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء PS3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكبريت.
تشكل ذرات الكبريت الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون PS3.
يحتوي أيون PS3 على إجمالي 24 إلكترونًا تكافؤًا ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الفوسفور المركزية (P) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الفوسفور المركزية (P)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة الفوسفور لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي الفوسفور على 6 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة الفوسفور هذه مستقرة، تحتاج إلى تحريك زوج الإلكترونات الخاص بذرة الكبريت الخارجية بحيث يمكن أن تحتوي ذرة الفسفور على 8 إلكترونات (أي ثماني واحد).
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات فإن ذرة الفوسفور المركزية ستحصل على إلكترونين إضافيين وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الفوسفور تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 8 إلكترونات.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس المذكورة أعلاه مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لجهاز PS3-.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الفوسفور (P) والكبريت (S) الموجودة في جزيء PS3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة PS3-ion في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الفوسفور (P):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الفسفور موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكبريت المزدوجة الرابطة (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الكبريت أحادية الرابطة (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ص. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| S (قفزة مزدوجة) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| S (رابطة واحدة) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| S (رابطة واحدة) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الفوسفور (P) لها شحنة +1 بينما تحتوي ذرة الكبريت أحادية الرابطة على شحنة -1 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على الذرات الخاصة بجزيء PS3.
يتم إلغاء الشحنتين +1 و -1 في الرسم أعلاه وتبقى الشحنة -1 الوحيدة في الرسم أعلاه، مما يؤدي إلى شحنة رسمية -1 على جزيء PS3.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء PS3 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لأيون PS3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لأيون PS3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: