لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل P2O5 Lewis على ذرتين من الفوسفور (P) في المركز محاطتين بخمس ذرات أكسجين (O). ترتبط ذرات الأكسجين (O) بشكل مزدوج بينما تكون ذرات الأكسجين الثلاثة الأخرى (O) مرتبطة بشكل فردي مع ذرة الفوسفور (P).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ P2O5، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ P2O5 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ P2O5.
خطوات رسم هيكل لويس P2O5
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء P2O5
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء P2O5، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الفوسفور وكذلك في ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للفوسفور وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء P2O5
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفوسفور:
الفوسفور هو أحد عناصر المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الفوسفور هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الفسفور، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء P2O5 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين فوسفور + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 5 ذرات أكسجين = 5(2) + 6(5) = 40 .
الخطوة 2: إعداد الرسم
لكي نرسم هذا الرسم، علينا أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو P2O5 ويحتوي على ذرات الفوسفور (P) وذرات الأكسجين (O).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الفوسفور (P) وذرة الأكسجين (O) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للفوسفور (P) والأكسجين (O)، فإن ذرة الفوسفور أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرات الفسفور (P) هي الذرة المركزية وذرات الأكسجين (O) هي الذرات الخارجية.
(ملاحظة: لا تنخدع بالرسم البياني أعلاه. يبدو أن ذرة الأكسجين هي الذرة المركزية، ولكنها ليست كذلك. ذرات الفوسفور لها سالبية كهربية أقل، وبالتالي فإن الذرات المركزية وذرات الأكسجين هي الذرات المركزية. الذرات.)
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء P2O5، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات الفوسفور (P) والأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء P2O5.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء P2O5 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الأكسجين.
تشكل ذرات الأكسجين الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء P2O5.
يحتوي جزيء P2O5 على إجمالي 40 إلكترونًا تكافؤًا ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ P2O5.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرات الفوسفور (P) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرات الفوسفور المركزية (P)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرات الفسفور لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي الفوسفور على 6 إلكترونات فقط، وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرات الفوسفور هذه مستقرة، تحتاج إلى نقل أزواج الإلكترونات من ذرات الأكسجين الخارجية بحيث يمكن أن تحتوي ذرات الفوسفور على 8 إلكترونات (أي ثماني بتات).
وبعد تحريك أزواج الإلكترونات هذه، ستحصل ذرات الفوسفور المركزية على إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرات الفوسفور تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 8 إلكترونات.
ولذلك فهو هيكل لويس الأكثر استقرارًا لـ P2O5.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لـ P2O5، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ P2O5.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: