لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل H2Se Lewis على ذرة سيلينيوم (Se) في المركز محاطة بذرتي هيدروجين (H). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة السيلينيوم (Se) وكل ذرة هيدروجين (H). هناك زوجان وحيدان في ذرة السيلينيوم (Se).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ H2Se، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ H2Se .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ H2Se.
خطوات رسم هيكل H2Se لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء H2Se
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء H_2Se، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الهيدروجين وكذلك ذرة السيلينيوم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للهيدروجين وكذلك السيلينيوم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء H2Se
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري.[1] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيلينيوم:
السيلينيوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيلينيوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة السيلينيوم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء H2Se = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين هيدروجين + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة سيلينيوم واحدة = 1(2) + 6 = 8 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).
الآن هنا الجزيء المحدد هو H2Se ويحتوي على ذرات الهيدروجين (H) وذرة السيلينيوم (Se).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الهيدروجين (H) وذرة السيلينيوم (Se) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للهيدروجين (H) والسيلينيوم (Se)، فإن ذرة الهيدروجين أقل سالبية كهربية . ولكن وفقا للقاعدة علينا أن نحتفظ بالهيدروجين بالخارج.
هنا، ذرة السيلينيوم (Se) هي الذرة المركزية وذرات الهيدروجين (H) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء H2Se، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيلينيوم (Se) وذرات الهيدروجين (H).
يشير هذا إلى أن السيلينيوم (Se) والهيدروجين (H) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء H2Se.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء H2Se يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات هيدروجين.
تشكل ذرات الهيدروجين الخارجية ثنائيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء H2Se.
يحتوي جزيء H2Se على إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ ومن بينها، يتم استخدام 4 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 8 – 4 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة السيلينيوم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء H2Se.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة السيلينيوم المركزية (Se) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة السيلينيوم المركزية (Se)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة السيلينيوم تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة السيلينيوم المركزية مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ H2Se مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ H2Se.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الهيدروجين (H) والسيلينيوم (Se) الموجودة في جزيء H2Se.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء H2Se في الصورة أدناه.
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة السيلينيوم (Se):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن السيلينيوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| حد ذاته | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات الهيدروجين (H) وكذلك ذرات السيلينيوم (Se) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ H2Se مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ H2Se.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ H2Se، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ H2Se.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: