لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس CH3NO2 على ذرة كربون (C) في المركز محاطة بثلاث ذرات هيدروجين (H) ومجموعة NO2. هناك ثلاث روابط CH، ورابطتان NO، ورابطة CN واحدة. هناك 3 أزواج وحيدة في ذرات الأكسجين المفردة وزوجين وحيدين في ذرة الأكسجين المزدوجة الرابطة.
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ #CH_3NO_2 ، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ #CH_3NO_2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ CH3NO2.
خطوات رسم تركيب لويس لـ CH3NO2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء CH3NO2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء CH3NO2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكربون، ذرة الهيدروجين، ذرة النيتروجين وكذلك ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكربون والهيدروجين والنيتروجين وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء CH3NO2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكربون:
الكربون هو أحد عناصر المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكربون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة الكربون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة النيتروجين:
النيتروجين عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في النيتروجين هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة النيتروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [4] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء CH3NO2 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كربون واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من 3 ذرات هيدروجين + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة نيتروجين واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين d الأكسجين = 4 + 1(3) + 5 + 6 (2) = 24 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).
الآن هنا الجزيء المحدد هو CH3NO2 ويحتوي على ذرة الكربون (C)، وذرات الهيدروجين (H)، وذرة النيتروجين (N) وذرة الأكسجين (O).
لذا، وفقًا للقاعدة، علينا إبقاء الهيدروجين خارجًا.
يمكنك الآن رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكربون (C) وذرة النيتروجين (N) وذرة الأكسجين (O) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية لذرة الكربون (C) وذرة النيتروجين (N) والأكسجين (O)، فإن ذرة الكربون تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكربون (C) هي الذرة المركزية وستحيط بها ذرات الهيدروجين ومجموعة NO2.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء CH3NO2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين الذرات.
يشير هذا إلى أن الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء CH3NO2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء CH3NO2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين.
تشكل ذرات الهيدروجين والأكسجين ثنائيًا وثمانيًا على التوالي، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء CH3NO2.
يحتوي جزيء CH3NO2 على إجمالي 24 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ CH3NO2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرات المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الكربون المركزية (C) وذرة النيتروجين (N) مستقرتين أم لا.
ومن أجل التحقق من استقرار هذه الذرات، يجب علينا التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الكربون تشكل ثمانيًا، لكن النيتروجين لا يشكل ثمانيًا. يحتوي النيتروجين على 6 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن لجعل ذرة النيتروجين هذه مستقرة، تحتاج إلى تحويل زوج الإلكترونات لذرة الأكسجين الخارجية بحيث يمكن أن تحتوي ذرة النيتروجين على 8 إلكترونات (أي ثماني واحد).
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات ستحصل ذرة النيتروجين على إلكترونين إضافيين وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة النيتروجين تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 8 إلكترونات.
يمكنك أن ترى أن جميع الذرات الموجودة في بنية لويس أعلاه مستقرة ولا توجد تغييرات أخرى في البنية أعلاه لـ CH3NO2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ CH3NO2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ CH3NO2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: