لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس ClO- (أيون هيبوكلوريت) على ذرة الكلور (Cl) وذرة الأكسجين (O) التي تحتوي على رابطة واحدة بينهما. هناك ثلاثة أزواج وحيدة في ذرة الكلور (Cl) وكذلك ذرة الأكسجين (O). توجد شحنة رسمية -1 على ذرة الأكسجين (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ ClO- (أيون الهيبوكلوريت)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ ClO-ion .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون ClO.
خطوات رسم هيكل ClO-lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في أيون ClO
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في ClO- (أيون هيبوكلوريت)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكلور الواحدة وكذلك في ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكلور وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في ClO-ion
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في ClO- أيون = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كلور واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة أكسجين واحدة + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب شحنة سالبة واحدة = 7 + 6 + 1 = 14 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو ClO-ion. إنها تحتوي على ذرتين فقط، لذا يمكنك اختيار أي منهما لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن ذرة الكلور هي ذرة مركزية.
(يجب أن تعتبر الذرة الأقل سالبية كهربية هي الذرة المركزية).
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء ClO، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكلور (Cl) وذرة الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن ذرة الكلور (Cl) وذرة الأكسجين (O) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء ClO.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في الرسم البياني لجزيء ClO، افترضنا أن ذرة الكلور هي الذرة المركزية. وبالتالي فإن الأكسجين هو الذرة الخارجية.
لذلك عليك أن تجعل ذرة الأكسجين مستقرة.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة الأكسجين تشكل ثمانيًا ، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في ClO- أيون.
يحتوي ClO-ion على إجمالي 14 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 14 – 8 = 6 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الستة على ذرة الكلور في الرسم البياني أعلاه لجزيء ClO.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الكلور المركزية (Cl) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الكلور المركزية (Cl)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الكلور تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الكلور مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ ClO-ion مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ ClO.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرة الكلور (Cl) وكذلك ذرة الأكسجين (O) الموجودة في جزيء ClO.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء ClO في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| أوه | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكلور (Cl) لها شحنة صفر وأن ذرة الأكسجين (O) لها شحنة -1 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على الذرات الخاصة بجزيء ClO.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء ClO في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لأيون ClO، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ ClO-ion.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: