تعتبر كبريتات الباريوم (BaSO 4 ) غير قابلة للذوبان في الماء، مما يعني أن ذوبانها محدود للغاية. يحتوي على ثابت منتج منخفض الذوبان (K sp )، مما يشير إلى أن كمية صغيرة فقط من BaSO 4 سوف تذوب في الماء لتكوين محلول مشبع.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
الوجبات السريعة الرئيسية: هل BaSO4 (كبريتات الباريوم) قابلة للذوبان في الماء؟
- كبريتات الباريوم (BaSO 4 ) غير قابلة للذوبان في الماء بسبب روابطها الأيونية القوية وطبيعة بنيتها البلورية.
- يمكن أن تذوب كبريتات الباريوم بدرجة صغيرة في الأحماض القوية، مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) أو حمض الكبريتيك (H 2 SO 4 ).
- قد تزداد قابلية ذوبان كبريتات الباريوم قليلاً في المحاليل المركزة الساخنة لبعض كبريتات الفلزات القلوية أو كبريتات الأمونيوم.
لماذا لا تذوب كبريتات الباريوم (BaSO4) في الماء؟
كبريتات الباريوم (BaSO 4 ) غير قابلة للذوبان في الماء بسبب روابطها الأيونية القوية وطبيعة بنيتها البلورية.
لفهم هذا، دعونا نقسمه:
يتكون BaSO 4 من أيونين: أيون الباريوم (Ba) 2+ وأيون الكبريتات (SO 4 ) 2- . في الشبكة البلورية، يتم ربط الأيونات معًا بواسطة قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس.
أيون الكبريتات قابل للذوبان بشدة في الماء لأنه يشكل تفاعلات قوية ثنائية القطب مع جزيئات الماء. يمكن لذرات الأكسجين الموجودة في أيون الكبريتات أن تشكل روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء، مما يؤدي إلى ذوبان العديد من الكبريتات.
ومع ذلك، فإن أيون الباريوم أكبر بكثير من أيون الكبريتات وله كثافة شحنة عالية. نظرًا لحجمه وشحنته، يمارس أيون الباريوم جاذبية قوية على أيونات الكبريتات ويتم تشكيل الشبكة البلورية لكبريتات الباريوم.
الرابطة الأيونية في كبريتات الباريوم قوية جدًا لدرجة أنها تتجاوز قوة التفاعلات الأيونية ثنائية القطب بين الأيونات وجزيئات الماء. ونتيجة لذلك، تظل الشبكة البلورية لكبريتات الباريوم سليمة عند وضعها في الماء ولا يذوب المركب بشكل ملحوظ.
باختصار، عدم ذوبان كبريتات الباريوم في الماء يرجع في المقام الأول إلى الروابط الأيونية القوية بين أيونات الباريوم والكبريتات، والتي تمنع المركب من التفكك والذوبان في الماء.
هل يمكن أن يذوب BaSO4 في مذيبات أخرى؟
تعتبر كبريتات الباريوم (BaSO4) بشكل عام غير قابلة للذوبان في معظم المذيبات الشائعة، بما في ذلك المذيبات العضوية مثل الإيثانول. الروابط الأيونية القوية بين أيونات الباريوم والكبريتات تجعل من الصعب على المركب أن يذوب في هذه المذيبات.
ومع ذلك، هناك بعض الاستثناءات حيث قد تظهر كبريتات الباريوم قابلية ذوبان محدودة في بعض المذيبات في ظل ظروف محددة.
على سبيل المثال:
- الأحماض القوية: يمكن أن تذوب كبريتات الباريوم بدرجة صغيرة في الأحماض المعدنية القوية، مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) أو حمض الكبريتيك (H 2 SO 4 ). يتفاعل الحمض مع أيونات الكبريتات مكونًا كلوريد الباريوم القابل للذوبان (BaCl 2 ) أو كبريتات هيدروجين الباريوم (Ba(HSO 4 ) 2 ).
- المحاليل المركزة الساخنة: قد تزيد ذوبان كبريتات الباريوم قليلاً في المحاليل المركزة الساخنة لبعض كبريتات الفلزات القلوية أو كبريتات الأمونيوم. وذلك لأن زيادة درجة الحرارة والتركيز يمكن أن تتغلب على الطاقة الشبكية للبلورة، مما يسمح لكمية صغيرة من المركب بالذوبان.
وتجدر الإشارة إلى أنه حتى في هذه الحالات الاستثنائية، تظل ذوبان كبريتات الباريوم منخفضة نسبيًا مقارنة بالعديد من المركبات الأخرى.
بشكل عام، لا تزال كبريتات الباريوم تعتبر غير قابلة للذوبان إلى حد كبير في معظم المذيبات وتستخدم بشكل شائع كعامل تباين في التصوير الطبي على وجه التحديد بسبب عدم قابليتها للذوبان وخمولها في الجسم.
قراءة متعمقة
هل CaCO3 (كربونات الكالسيوم) قابل للذوبان في الماء؟
لماذا يذوب الكالسيوم في الماء؟
لماذا KNO3 (نترات البوتاسيوم) قابل للذوبان في الماء؟
هل PbCl2 قابل للذوبان في الماء؟
لماذا يذوب كلوريد الكالسيوم (CaCl2) في الماء؟