لا، السكروز ليس المنحل بالكهرباء . الإلكتروليتات هي مواد تنتج الأيونات عند ذوبانها في الماء، مما يسمح لها بتوصيل الكهرباء. السكروز، المعروف باسم سكر المائدة، لا يتفكك إلى أيونات في الماء، وبالتالي لا يظهر التوصيل الكهربائي.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
لماذا السكروز غير بالكهرباء؟
السكروز ليس إلكتروليتًا لأنه لا يتفكك إلى أيونات عندما يذوب في الماء. يتكون السكروز في شكله الجزيئي من وحدات الجلوكوز والفركتوز المرتبطة ببعضها البعض، وتبقى هذه الجزيئات سليمة في المحلول، ولا تنتج أيونات حرة يمكنها توصيل الكهرباء.
عندما تذوب مادة ما في الماء وتتحلل إلى أيونات، فإنها تصبح إلكتروليتًا لأن الأيونات يمكنها حمل شحنة كهربائية وتسهيل تدفق الكهرباء عبر المحلول.
ومع ذلك، في حالة السكروز، عندما يذوب في الماء، تكون قوى الجذب بين جزيئات السكروز الفردية أقوى من القوى بين الماء وجزيئات السكروز.
ونتيجة لذلك، تظل جزيئات السكروز سليمة ولا يتم إنتاج أي أيونات. ولذلك، فإن محلول السكروز لا يوصل الكهرباء، مما يجعله غير بالكهرباء.
في المقابل، تتفكك المركبات الأيونية ، مثل ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)، إلى الأيونات المكونة لها (أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد) عند ذوبانها في الماء، مما يجعلها إلكتروليتات قوية لأنها تستطيع توصيل الكهرباء بسهولة.
من ناحية أخرى، فإن المركبات التساهمية مثل السكروز، والتي تتكون من جزيئات ذات قوى جزيئية قوية، لا تتفكك إلى أيونات وبالتالي لا توصل الكهرباء عند ذوبانها في الماء، مما يجعلها تصنف على أنها غير إلكتروليتات.
قراءة متعمقة
هل الجلوكوز (C6H12O6) إلكتروليت؟
هل CH3OH (الميثانول) إلكتروليت؟
لماذا يعد حمض الهيدروكلوريك إلكتروليتًا قويًا؟
لماذا يعتبر NaOH إلكتروليت قوي؟
هل NH3 (الأمونيا) إلكتروليت قوي أم ضعيف؟