NH3 (الأمونيا) هو إلكتروليت ضعيف . وهو ينفصل جزئيًا فقط إلى أيونات الأمونيوم (NH4+) وأيونات الهيدروكسيد (OH-) عند ذوبانه في الماء، مما يؤدي إلى توصيل كهربائي محدود مقارنة بالإلكتروليتات القوية.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
الوجبات السريعة الرئيسية: هل NH3 إلكتروليت قوي؟
- الأمونيا (NH3) عبارة عن إلكتروليت ضعيف لأنه يتفكك جزئيًا فقط إلى أيونات (NH4+ وOH-) عندما يذوب في الماء.
- تتفكك الإلكتروليتات القوية تمامًا إلى أيونات، مما يؤدي إلى زيادة تركيز الأيونات في المحلول، بينما تتمتع الإلكتروليتات الضعيفة بدرجة أقل من التفكك وتركيز الأيونات.
- يمكن تمثيل تفكك NH3 بتفاعل التوازن: NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq).
لماذا يعتبر NH3 إلكتروليت ضعيف؟
تعتبر الأمونيا (NH3) إلكتروليتًا ضعيفًا لأنها تتفكك جزئيًا فقط إلى أيونات عندما تذوب في الماء.
في سياق الإلكتروليتات، يمكن تصنيف المواد إلى ثلاث فئات بناءً على قدرتها على توصيل الكهرباء عند إذابتها في مذيب (عادةً الماء):
#1) إلكتروليتات قوية: تتفكك هذه المواد تمامًا إلى أيونات عندما تذوب في الماء، مما يؤدي إلى ارتفاع تركيز الأيونات في المحلول. تشمل الأمثلة المركبات الأيونية مثل NaCl (كلوريد الصوديوم) أو الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك).
#2) إلكتروليتات ضعيفة: تتفكك هذه المواد جزئيًا فقط إلى أيونات عندما تذوب في الماء، مما يؤدي إلى انخفاض تركيز الأيونات في المحلول. تقع الأمونيا ضمن هذه الفئة لأنها يمكن أن تتخلى عن بعض بروتوناتها (H+) لتكوين أيونات الأمونيوم (NH4+) وأيونات الهيدروكسيد (OH-) في وجود الماء، ولكنها لا تنفصل تمامًا.
يمكن تمثيل تفكك الأمونيا في الماء بتفاعل التوازن التالي:
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
#3) غير الشوارد: هذه المواد لا تتفكك إلى أيونات عندما تذوب في الماء وبالتالي لا توصل الكهرباء. وتشمل الأمثلة معظم المركبات العضوية، مثل السكريات والكحوليات.
وبالتالي، على الرغم من أن الأمونيا يمكنها توصيل الكهرباء إلى حد ما بسبب وجود الأيونات في المحلول، إلا أنها تعتبر إلكتروليتًا ضعيفًا لأن غالبية جزيئات الأمونيا تظل غير منفصلة كجزيئات NH3. من ناحية أخرى، تشكل الأحماض القوية والمركبات الأيونية عددًا أكبر بكثير من الأيونات، مما يجعلها موصلة أفضل للكهرباء وتصنف على أنها إلكتروليتات قوية.
درجة تفكك NH3 من إلكتروليت قوي
درجة تفكك NH3 أقل من درجة تفكك المنحل بالكهرباء القوي. بينما يتفكك NH3 جزئيًا إلى أيونات NH4+ وOH- في الماء، فإن المنحل بالكهرباء القوي مثل HCl أو NaCl ينفصل تمامًا إلى الأيونات المكونة له، مما يؤدي إلى زيادة تركيز الأيونات في المحلول.
عندما يذوب NH3 في الماء فإنه يتفكك جزئيا وفقا للمعادلة:
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
وهذا يعني أن جزءًا فقط من جزيئات NH3 يتفكك إلى أيونات، بينما يبقى معظمها على شكل جزيئات NH3.
في المقابل، فإن الإلكتروليتات القوية مثل حمض الهيدروكلوريك أو كلوريد الصوديوم تنفصل تمامًا إلى الأيونات المكونة لها عند ذوبانها في الماء.
ينفصل حمض الهيدروكلوريك (aq) تمامًا إلى أيونات H+ (aq) وCl- (aq)، وينفصل NaCl (aq) تمامًا إلى أيونات Na+ (aq) وCl- (aq). لذلك، يكون تركيز الأيونات في المحلول أعلى بكثير بالنسبة للإلكتروليتات القوية منه في NH3 بسبب تفككه الجزئي.
ونتيجة لذلك، يعتبر NH3 إلكتروليتًا ضعيفًا بدرجة تفكك أقل من إلكتروليتات قوية.
قراءة متعمقة
هل HF إلكتروليت قوي؟
هل الإيثانول (C2H5OH) إلكتروليت؟
هل الحجم خاصية فيزيائية أم كيميائية؟
هل القدرة على التحمل خاصية فيزيائية أم كيميائية؟
هل الصلابة خاصية فيزيائية أم كيميائية؟