لا، الألومنيوم لا يعتبر معدن انتقالي . الفلزات الانتقالية هي عناصر توجد في المجموعة د من الجدول الدوري، وتحديداً في القسم الأوسط بين المجموعة 2 ( الفلزات الأرضية القلوية ) والمجموعة 11. وعلى الرغم من أن الألومنيوم عنصر معدني، إلا أنه لا يصنف على أنه فلز انتقالي.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
الوجبات السريعة الرئيسية: هل الألومنيوم معدن انتقالي؟
- الألومنيوم ليس معدنًا انتقاليًا لأنه لا يحتوي على مدارات D مملوءة جزئيًا في غلاف التكافؤ الخاص به.
- يتم تعريف المعادن الانتقالية على أنها تحتوي على مدارات d مملوءة جزئيًا في حالة واحدة على الأقل من حالات الأكسدة الشائعة.
- يُظهر الألومنيوم بعض الخصائص المعدنية، مثل الموصلية الجيدة وقابلية التحمل ، لكنه يفتقر إلى التكوين الإلكتروني المميز والمدارات D المملوءة جزئيًا التي تحدد مجموعة المعادن الانتقالية.
لماذا لا يعتبر الألومنيوم معدن انتقالي؟
لا يتم تصنيف الألومنيوم كمعدن انتقالي بسبب تكوينه الإلكتروني وغياب مدارات D المملوءة جزئيًا في غلاف التكافؤ الخاص به. يتم تعريف المعادن الانتقالية على أنها تحتوي على مدارات d مملوءة جزئيًا في حالة واحدة على الأقل من حالات الأكسدة الشائعة.
في حالة الألومنيوم، فهو ينتمي إلى المجموعة 13 من الجدول الدوري، والمعروفة أيضًا باسم مجموعة البورون. له عدد ذري 13 وتكوين إلكتروني لـ [Ne] 3s 2 3p 1 . هذا الترتيب يعني أن الألومنيوم قد ملأ المدارات 2s و2p بالكامل وأن إلكترونات التكافؤ موجودة في المدارات 3s و3p.
من ناحية أخرى، تحتوي المعادن الانتقالية على إلكترونات تكافؤ في المدارات s وd. غالبًا ما تظهر هذه المعادن حالات أكسدة متعددة لأنها يمكن أن تفقد أعدادًا مختلفة من الإلكترونات من مدارات s وd، مما يؤدي إلى تكوين أيونات مستقرة مختلفة.
على الرغم من أن الألومنيوم يُظهر بعض الخصائص المعدنية، مثل التوصيل الجيد وقابلية التحمل، إلا أنه يفتقر إلى التكوين الإلكتروني المميز والمدارات D المملوءة جزئيًا التي تحدد مجموعة المعادن الانتقالية. لذلك، لا يصنف على أنه فلز انتقالي، بل كعنصر ممثل أو عنصر المجموعة الرئيسية للمجموعة 13 من الجدول الدوري.
ما هي خصائص المعادن الانتقالية؟ وكيف يختلف الألومنيوم عن المعادن الانتقالية؟
فيما يلي بعض خصائص المعادن الانتقالية وتبين مدى اختلاف الألومنيوم عن هذه المعادن الانتقالية.
- مدارات d المملوءة جزئيًا: تحتوي المعادن الانتقالية على إلكترونات تشغل مدارات d في تكوينها الإلكتروني. ومع ذلك، لا يحتوي الألومنيوم على إلكترونات في مداراته d. يشير التكوين الإلكتروني لـ [Ne] 3s² 3p¹ إلى أن المدارات d غير متضمنة في غلاف التكافؤ الخاص بها.
- حالات الأكسدة المتغيرة: يمكن أن توجد المعادن الانتقالية في حالات أكسدة متعددة بسبب توفر مدارات D مملوءة جزئيًا، والتي يمكنها بسهولة قبول الإلكترونات أو التبرع بها. من ناحية أخرى، الألومنيوم عموما لديه حالة أكسدة واحدة فقط، وهي +3. ليس لديه المرونة لإظهار حالات الأكسدة المختلفة مثل المعادن الانتقالية.
- تكوين المركبات الملونة: من المعروف أن المعادن الانتقالية تشكل مركبات ملونة بسبب وجود مدارات D مملوءة جزئيًا، والتي تمتص أطوال موجية محددة من الضوء. ومع ذلك، فإن مركبات الألومنيوم بشكل عام لا تظهر الألوان النابضة بالحياة المرتبطة بمركبات المعادن الانتقالية لأنها تفتقر إلى مدارات D المملوءة جزئيًا المسؤولة عن امتصاص الضوء ونقله.
لذلك، نظرًا لتكوينه الإلكتروني وغياب مدارات D المملوءة جزئيًا، لا يتم تصنيف الألومنيوم كمعدن انتقالي. بل يقع ضمن فئة العناصر التمثيلية أو عناصر المجموعة الرئيسية.
قراءة متعمقة
هل الألومنيوم معدن أم غير معدني أم شبه فلز؟
هل الرصاص معدن انتقالي؟
هل الزنك معدن انتقالي؟
هل النحاس معدن انتقالي؟
هل الأكسجين هالوجين؟