الاستخدام الأكثر شهرة للنيون في العالم يتعلق باستخدام ألوانه كأداة لعرض الإعلانات. ومن ناحية أخرى، وعلى الرغم من أنه عنصر يكاد يكون من المستحيل العثور عليه في الهواء، إلا أنه متوافر بكثرة في الكون. اكتشف المزيد حول هذا العنصر المثير للاهتمام، مثل خصائصه وخصائصه وتطبيقاته.
ما هو النيون؟
وهو عنصر كيميائي في الحالة الغازية ورقمه الذري 10، وهو أخف الغازات بعد الهيليوم. إنه عديم الرائحة، ولا طعم له، وعديم اللون، وهو جزء من السلسلة الكيميائية للغازات النبيلة. بالإضافة إلى ذلك، فإنه يحافظ على المستوى الحراري للجسم بشكل أفضل من الهيدروجين ويعطي اللون البرتقالي والأحمر لأنابيب الفلورسنت.
النيون
ني هذا الاسم مشتق من الكلمة اليونانية نيوس ومعناها جديد. وقد أطلق هذا المصطلح على العنصر الكيميائي بعد اكتشاف الأرجون والكريبتون. ولهذا السبب أضافوا النهاية في النهاية.
خصائص النيون
ويتميز هذا العنصر بطابعه المنعزل، ورغم أنه يمكن أن يتفاعل مع عناصر أقل خاملة، إلا أن هذا نادرا ما يحدث. بالإضافة إلى ذلك، فهو يحتوي على طبقة إلكترونية كاملة. تحقق من الميزات الأخرى في هذه القائمة:
- المتآصلة : هذا العنصر الكيميائي لا يحتوي على المتآصلات.
- قابلة للطرق : تفتقر إلى الليونة والليونة.
- المغناطيسية : هي موصلة للكهرباء، ولكن فقط عندما تتأين.
- الصلابة : لا تحتوي على بيانات صلابة المعادن على مقياس موس.
- اللون : عديم اللون، ولكن إذا تم تأينه فإنه يبعث فوتونات من الطاقة مع ومضات حمراء وبرتقالية.
- الحالة : طورها العادي غازي .
- الطعم والرائحة : لا طعم له ولا رائحة له.
- الذوبانية : عنصر غير قابل للذوبان.
- الكثافة : أقل كثافة من الهواء بنسبة 1.4.
- التفاعلية : تفاعليتها صفر، لأنها لا تكتسب ولا تفقد إلكترونات.
الخصائص الكيميائية والفيزيائية للنيون
- العدد الذري : 10
- المجموعة : 18
- الفترة : 2
- كتلة :ص
- الوزن الذري : 20.1797
- الكثافة : 0.8999 كجم/م3
- الحالة : غاز
- الصدأ : لم يفعل ذلك
- نقطة الانصهار : -249 درجة مئوية
- نقطة الغليان : -246 درجة مئوية
- الحرارة النوعية : 103 جول/(ك-كجم)
- السالبية الكهربية : لا يوجد
- متوسط نصف القطر : لا
- نصف القطر التساهمي : 69 ساعة
- نصف القطر الذري : 38 ساعة
- عدد الإلكترونات لكل قذيفة : 2.8
- حالات الأكسدة : لا
- التكوين الإلكتروني : [هو] 2 s22p6
أصل النيون
تم هذا الاكتشاف على يد الكيميائي الاسكتلندي السير ويليام رامزي، كجزء من العمل الذي قام به البريطاني موريس ويليام ترافرز. حدث هذا بعد وقت قصير من تحديد وعزل الكريبتون والزينون والهيليوم. وبحسب التاريخ، فقد تم هذا الاكتشاف في جامعة كوليدج لندن عام 1898.
في ماذا يستخدم النيون؟
تُستخدم كميات كبيرة من هذا العنصر في إجراءات فيزياء الطاقة العالية. في الواقع، تمتلئ غرف التلألؤ بهذا العنصر ويتم اكتشاف الجزيئات النووية المارة. استخدام آخر للنيون هو عمله كمبرد مبرد في حالة سائلة. وبالمثل، يتم استخدامه بشكل عام في الحالة السائلة لأنظمة التبريد.
ومن ناحية أخرى، يتم استخدامه مع الهيليوم لإنتاج نوع من الليزر. بالإضافة إلى ذلك، فهو يسمح لك بإنشاء أنابيب النيون المتوهجة الشهيرة التي يمكن ثنيها. حتى أنه يستخدم في المصابيح للإشارة إلى تيار الجهد العالي.
كيف تحصل على النيون؟
وهو عنصر يتم الحصول عليه عن طريق طرق التسييل والتقطير التجزيئي. تحدث هذه العملية عن طريق حبس الهواء داخل الحاوية ثم تبريده حتى يتكون الهواء السائل. ثم تزداد درجة الحرارة التي تفصل بين الغازات المنبعثة عندما يتبخر الهواء.
ثم يتم عزل جميع عينات الغاز المنبعثة في أنابيب زجاجية. وهذا ممكن باستخدام أقطاب كهربائية عند كل طرف وبضغط منخفض، وتسمى أيضًا أنابيب جيسلر. وأخيرًا، يأتي النيون على شكل درجات أرجوانية مكثفة.
أين يمكن أن نجد النيون؟
في حالته العادية أو الطبيعية، وهي الحالة الغازية، يوجد بشكل عام في المعادن والنيازك والمستعرات والمستعرات الأعظمية والغلاف الجوي للأرض. وتبلغ نسبة هذا العنصر في الكرة الأرضية 0.0018% فقط. على العكس من ذلك، فهو يحمل عنوان العنصر الخامس الأكثر وفرة في الكون.
آثار النيون على الصحة
يبدو أنه لا يسبب أي ضرر بيئي أو بيئي. ومع ذلك، في غضون ثوانٍ، يمكن أن تتجمد أعضاء مثل الجلد والعينين عند ملامستها لهذا العنصر الكيميائي. ولذلك، إذا تعرض الشخص للعنصر بتركيزات عالية، من خلال الاستنشاق، فيمكن أن يسبب الغثيان، والدوخة، والقيء، وفقدان الوعي، والتشنجات، وحالة الغيبوبة وحتى الموت. الأعراض الأولى التي لوحظت هي:
- تنفس سريع.
- صعوبة في التنفس.
- فقدان اليقظة العقلية.
- انخفاض التنسيق العضلي.
- سجود.
- فقدان الوعي.
في الختام، النيون هو غاز خامل للغاية، ولا يظهر أي تفاعل أو سمية أو صلابة معدنية أو قابلية الذوبان أو القابلية للطرق. وهو من الغازات النادرة في الجدول الدوري، رقمه 10، ويحمل الرمز Ne، ويبلغ كتلته الذرية 20,179. بالإضافة إلى ذلك، هذا العنصر الكيميائي عديم اللون والرائحة والمذاق.