اليود (I2) هو جزيء يتكون من ذرتين من اليود. وهي مادة صلبة داكنة اللون في درجة حرارة الغرفة ويمكن أن تتصاعد إلى بخار أرجواني عند تسخينها. اليود عنصر أساسي لإنتاج هرمونات الغدة الدرقية لدى الإنسان.
| اسم الأيوباك | الديودين |
| الصيغة الجزيئية | I2 |
| CAS رقم | 7553-56-2 |
| المرادفات | اليود الجزيئي، اليود الجزيئي، بلورات اليود، اليود المتسامي، اليود ثنائي الذرة |
| إنتشي | إنتشي = 1S/I2/c1-2 |
خصائص اليود
صيغة اليود
الصيغة الكيميائية لليود هي I2، مما يدل على أنه يتكون من ذرتين من اليود. تتم كتابة الصيغة باستخدام رموز العناصر والأحرف السفلية للإشارة إلى عدد الذرات الموجودة. تعتبر صيغة اليود ضرورية لتحديد الخواص الكيميائية لليود ولكتابة التفاعلات الكيميائية التي تتضمن اليود.
الكتلة المولية لليود
تبلغ الكتلة المولية لـ I2 حوالي 253.81 جم / مول. وهو عنصر هالوجين ينتمي إلى نفس مجموعة الفلور والكلور والبروم والأستاتين. يتم حساب الكتلة المولية لـ I2 عن طريق جمع الكتل الذرية لذرتيه، والتي تبلغ 126.90 جم/مول لكل منهما. تلعب الكتلة المولية لـ I2 دورًا حاسمًا في تحديد كمية I2 الموجودة في عينة معينة.
نقطة غليان اليود
تبلغ درجة غليان I2 184.3 درجة مئوية، مما يجعله مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة. عند تسخينه، يتسامى I2 مباشرة إلى غاز بنفسجي دون المرور عبر الطور السائل. درجة غليان I2 منخفضة نسبيًا مقارنة بالهالوجينات الأخرى، مثل الكلور والبروم. تسمح نقطة الغليان المنخفضة هذه بتنقية I2 بسهولة عن طريق التسامي.
نقطة انصهار اليود
I2 لديه نقطة انصهار تبلغ 113.7 درجة مئوية، وهي منخفضة نسبيًا مقارنة بالهالوجينات الأخرى. وتعني نقطة الانصهار المنخفضة هذه أنه يمكن صهر I2 بسهولة واستخدامه في تطبيقات مختلفة، مثل التصوير الفوتوغرافي وإنتاج بلورات I2. بالإضافة إلى ذلك، فإن نقطة انصهار I2 قريبة من نقطة الغليان، مما يجعل من السهل تنقيته عن طريق التسامي.
كثافة اليود جم/مل
تبلغ كثافة I2 حوالي 4.93 جم / مل عند درجة حرارة الغرفة والضغط. وهذا يعني أن I2 أكثر كثافة من الماء، الذي تبلغ كثافته 1 جم / مل. الكثافة العالية لـ I2 تجعله مفيدًا في العديد من التطبيقات، مثل إنتاج المركبات العضوية وكعامل تباين في التصوير الطبي.
الوزن الجزيئي لليود
يتم حساب الوزن الجزيئي لـ I2 عن طريق إضافة الأوزان الذرية لذرتيه. الوزن الذري لـ I2 هو 126.90 جم/مول، مما يعني أن وزنه الجزيئي يبلغ حوالي 253.81 جم/مول. يعد الوزن الجزيئي لـ I2 عاملاً مهمًا في تحديد خواصه الفيزيائية والكيميائية.
هيكل اليود
I2 هو جزيء ثنائي الذرة، وهذا يعني أنه يتكون من ذرتين I. ترتبط هذه الذرات معًا بواسطة رابطة تساهمية تتشكل عندما تتشارك الذرات الإلكترونات. الرابطة بين الذرتين ضعيفة نسبيًا، ولهذا السبب يتمتع I2 بنقطة انصهار وغليان منخفضة مقارنة بالهالوجينات الأخرى.
| مظهر | مادة صلبة بلورية داكنة اللون رمادي-أسود |
| جاذبية معينة | 4.93 جم/سم3 |
| لون | بنفسجي (بخار)، أسود رمادي غامق (صلب) |
| يشم | لاذع، خانق |
| الكتلة المولية | 253.81 جرام/مول |
| كثافة | 4.93 جم/سم3 |
| نقطة الانصهار | 113.7 درجة مئوية |
| نقطة الغليان | 184.3 درجة مئوية |
| نقطة فلاش | غير قابل للتطبيق |
| الذوبان في الماء | 0.03 جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية |
| الذوبان | قابل للذوبان في المذيبات العضوية، مثل الإيثانول والأثير والكلوروفورم |
| ضغط البخار | 0.4 ملم زئبق عند 25 درجة مئوية |
| كثافة بخار | 8.7 (الهواء = 1) |
| pKa | 10.3 |
| الرقم الهيدروجيني | غير قابل للتطبيق |
سلامة ومخاطر اليود
يمكن أن يكون I2 خطيرًا إذا لم يتم التعامل معه بشكل صحيح. يمكن أن يسبب تهيجًا شديدًا وحروقًا في الجلد والعينين، ويمكن أن يكون سامًا إذا تم تناوله بكميات كبيرة. استنشاق أبخرة I2 يمكن أن يسبب أيضًا مشاكل في الجهاز التنفسي. يجب تخزين I2 في مكان بارد وجاف وجيد التهوية، بعيدًا عن الحرارة ومصادر الاشتعال. يجب ارتداء معدات الحماية الشخصية المناسبة، مثل القفازات والنظارات الواقية وجهاز التنفس الصناعي، عند التعامل مع I2. في حالة تعرض المناطق المصابة، يجب غسلها بالماء وطلب الرعاية الطبية على الفور. من المهم اتباع بروتوكولات السلامة المناسبة عند التعامل مع I2 لتجنب أي مخاطر محتملة.
| رموز الخطر | T (سام)، Xn (ضار) |
| وصف الأمان | يُحفظ بعيدًا عن الحرارة/الشرر/اللهب المكشوف/الأسطح الساخنة. لا تتنفس الغبار / الأبخرة / الغاز / الضباب / الأبخرة / الرذاذ. ارتداء القفازات / الملابس / حماية العين / حماية الوجه. في حالة الاستنشاق: أخرج الضحية إلى الهواء النقي وابقها في وضع مريح للتنفس. إذا ابتلع: اشطف الفم. لا تقم بتحريض القيء. إذا كان على الجلد (أو الشعر): قم بإزالة جميع الملابس الملوثة على الفور. شطف الجلد بالماء/الدش. |
| أرقام تعريف الأمم المتحدة | UN 3490 (اليود)، UN 3491 (اليود الصلب) |
| رمز النظام المنسق | 2801.20 |
| فئة الخطر | 6.1 (المواد السامة) |
| مجموعة التعبئة | ثانيا |
| تسمم | يمكن أن يكون اليود سامًا إذا تم تناوله بكميات كبيرة ويسبب تهيجًا شديدًا وحروقًا في الجلد والعينين. استنشاق بخار اليود يمكن أن يسبب أيضًا مشاكل في الجهاز التنفسي. |
طرق تركيب اليود
طرق مختلفة يمكن تجميع I2.
إحدى الطرق الشائعة هي أكسدة أيونات اليوديد بعوامل مؤكسدة، مثل الكلور أو حمض النيتريك . رد فعل ساندماير هو اسم هذه الطريقة.
تتضمن الطريقة الأخرى تفاعل ICl مع يوديد البوتاسيوم . رد فعل ميرك هو اسم هذه الطريقة.
يمكن أيضًا الحصول على I2 من الطحالب، وهي مصدر طبيعي لـ I2. تتضمن العملية حصاد الطحالب وحرقها لاستخراج I2 من الرماد. رد فعل كالفرت-لوين هو اسم هذه الطريقة.
يمكن للتفاعل بين يوديد الهيدروجين وبيروكسيد الهيدروجين تصنيع I2. عملية Dowd هي اسم هذه الطريقة.
تتضمن الطريقة الأخرى تفاعل اليوديد والفوسفور، الذي ينتج ثلاثي يوديد الفوسفور والفوسفور الأحمر. يخضع ثلاثي يوديد الفوسفور للتحلل المائي لإنتاج I2.
هناك عدة طرق أخرى لتصنيع I2، بما في ذلك تفاعل اليوديد مع هيدروكسيد البوتاسيوم، وتفاعل اليوديد وحمض الكبريتيك، والتحليل الكهربائي لمحاليل اليوديد. يعتمد اختيار الطريقة على التطبيق المحدد وتوافر المواد الخام.
استخدامات اليود
لدى I2 مجموعة واسعة من الاستخدامات في مختلف الصناعات والتطبيقات. فيما يلي بعض الاستخدامات الأكثر شيوعًا لـ I2:
- الطب: يستخدم في الطب كمطهر ومطهر ومعقم. كما يعالج اضطرابات الغدة الدرقية، مثل تضخم الغدة الدرقية وفرط نشاط الغدة الدرقية.
- التصوير الفوتوغرافي: لإنتاج مادة حساسة للضوء للتصوير الفوتوغرافي، يستخدم المصنعون I2 في إنتاج يوديد الفضة.
- الزراعة: يستخدم كمغذي للتربة لتعزيز نمو النباتات ومنع نقص اليود في الماشية.
- صناعة المواد الغذائية: للوقاية من نقص اليود، يضيف الناس I2 كمكمل غذائي للملح والأطعمة الأخرى.
- معالجة المياه: يستخدم كمطهر للمياه ولإزالة الشوائب من المياه.
- الصناعة الكيميائية: تستخدم في إنتاج المواد الكيميائية المختلفة، مثل البوليمرات والأصباغ والمستحضرات الصيدلانية.
- الكيمياء التحليلية: تستخدم ككاشف في الكيمياء التحليلية للكشف عن وجود النشا والدهون والمركبات الأخرى.
- الطاقة النووية: يستخدم الطب النووي وعلاج السرطان I-131.
- البحث العلمي: يستخدم أيضًا في البحث العلمي لدراسة العمليات الكيميائية والبيولوجية المختلفة.
أسئلة:
س: هل اليود معدن؟
ج: لا، I2 ليس معدنًا. وهو غير المعدن.
س: ما عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود؟
ج: يحتوي اليود على 7 إلكترونات تكافؤ.
س: ما هو اليود؟
ج: I2 هو عنصر كيميائي بالرمز I ورقمه الذري 53. وهو عنصر غير معدني ضروري لصحة الإنسان وله تطبيقات صناعية وعلمية مختلفة.
س: ما هو استخدام اليود؟
ج: يحتوي I2 على نطاق واسع من الاستخدامات، بما في ذلك استخدامه كمطهر، ومطهر، ومكمل غذائي، وعامل معالجة المياه، ومغذي التربة، وفي إنتاج مختلف المواد الكيميائية والمستحضرات الصيدلانية والبوليمرات.
س: هل I2 قطبي أم غير قطبي؟
ج: I2 (اليود) هو جزيء غير قطبي.
س: ما هو متوسط معدل تدريب i2؟
ج: يعتمد المعدل المتوسط لتكوين I2 على التفاعل المحدد والظروف المعنية ويجب حسابه تجريبياً أو عن طريق التحليل النظري.
س: ما هو I2؟
ج: I2 هي الصيغة الكيميائية لليود، وهو عنصر غير معدني ينتمي إلى مجموعة الهالوجين في الجدول الدوري. وهو مادة صلبة أرجوانية داكنة في درجة حرارة الغرفة وهالوجين مع مجموعة متنوعة من التطبيقات الصناعية والطبية.