يُعرف النيتروجين بأنه غاز ويتم تمثيله في الجدول الدوري بالرمز “N”. ويساعدنا رقمه الذري (Z=7) على تحديد تكوينه الإلكتروني ، بالإضافة إلى سلسلة من القواعد التي يجب اتباعها لتحقيق هذا التكوين. يرتبط النيتروجين ارتباطًا وثيقًا بالهواء الجوي، لذا من المهم معرفة المزيد عن خصائصه.
ما هو التكوين الإلكتروني للنيتروجين؟
التكوين الإلكتروني للنيتروجين هو 1S 2 2S 2 2P 3 . ومع ذلك، هناك من يمثلها بالطريقة التالية [هو] 2s2 2p3 وهي صحيحة أيضًا، لكننا سنستخدم التمثيل الأول لشرح كيفية الحصول على التكوين المذكور.
النيتروجين عنصر معروف، حتى أنه تم اكتشافه منذ أكثر من 200 عام. من بين البيانات المعروفة عن الغاز لدينا كتلته الذرية البالغة 14.0067 ش وسالبيته الكهربية 3.04 ، من بين بيانات أخرى.
كيفية حساب التكوين الإلكتروني للنيتروجين؟
إذا كنت تريد حساب التكوين الإلكتروني للنيتروجين بنفسك، فما عليك سوى اتباع الخطوات التالية:
- أوجد العدد الذري للنيتروجين ، حيث أنه سيكون القاعدة. يخبرنا هذا الرقم بعدد الإلكترونات التي نحتاج إلى توزيعها.
- اتبع قواعد توزيع الإلكترونات في كل مستوى فرعي. افصل بـ “s” ثم بـ “2” وهكذا.
- قم بإجراء التوزيع حتى يصل مجموع جميع الأسس التي تمثل الإلكترونات إلى نفس الرقم الذري، في هذه الحالة 7.
نحن ندعوك للتعمق أكثر في نظرية التكوين الإلكتروني، والطبقات، والمستويات الفرعية، وما إلى ذلك. وسنقدم بعد ذلك مراجعة مطبقة على النيتروجين لشرح تكوينه.
لماذا يتم التكوين الإلكتروني للنيتروجين 1S 2 2S 2 2P 3 ؟
1S 2 2S 2 2P 3 هو التكوين الإلكتروني للنيتروجين، لأنه الطريقة الوحيدة الصالحة لتوزيع الإلكترونات عبر كل طبقة ومستوى فرعي . دعونا نتذكر نهاية كل مستوى فرعي لنفهم من أين يأتي 1S 1 2S 1 2P 3 :
- 1S الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يدعمها هو 2 . نظرًا لأن لدينا 7 إلكترونات لتوزيعها، فإننا نضيف هذين الإلكترونين فقط، ويتبقى لدينا 5 إلكترونات. دعنا نذهب هكذا: 1S 2 .
- 2S هو المستوى الفرعي التالي وفقًا للقاعدة ، ويمكنه أيضًا دعم إلكترونين فقط. سنأخذ 2 من الـ 5 المتبقية لدينا، والآن سنطرح 3 إلكترونات فقط. دعنا نذهب هكذا: 1S 2 2S 2 .
- 2P هو المستوى الفرعي التالي ، ولديه قدرة أكبر، ويدعم ما يصل إلى 6 إلكترونات. لكن ليس لدينا الكثير، لذلك يمكنك أن ترى في التكوين أنه تم وضع العناصر الأخرى فقط، وهي 3. ويتبقى لدينا مثل هذا: 1S 2 2S 2 2P 3
أصبح من السهل الآن أن نفهم لماذا تشكل هذه السلسلة من الحروف والأرقام والأسس التكوين الإلكتروني للنيتروجين. إذا كنت لا تزال لا تفهم، ندعوك لقراءة النظرية الكاملة حول هذا الموضوع.
وأخيرا، تذكر أنه يمكن الحصول على هذا العنصر في الهواء وكذلك في التربة والماء. وهو غاز مهم للغاية، سواء على شكل النتريت أو النترات، لذا يجدر التعرف عليه.