L’antimoine est abondant dans l’environnement sous forme de minéraux et de sulfures, on le trouve rarement à l’état naturel. Il est capable de rester dans l’air attaché à un minimum de particules pendant plusieurs jours. Ensuite, il va dans le sol pour se mélanger à des traces de Fer, de Manganèse et d’Aluminium, c’est pourquoi il est largement utilisé pour les alliages. Découvrez-en plus sur cet élément dans cette entrée.
Qu’est-ce que l’antimoine ?
Il s’agit d’un métalloïde signé du numéro atomique 51 dans le tableau périodique qui a deux formes métalliques, une forme argentée dure et brillante et une poudre grise non métallique. De plus, ils maintiennent une température stable dans l’air sec et résistent aux attaques des acides et alcalis forts. Il est obtenu comme sous-produit du raffinage des minéraux avec du cuivre et du plomb, utile dans l’imprimerie et les alliages.
Symbole d’antimoine
Sb Le nom vient du latin stibium , une expression donnée au fard à paupières noir que les femmes utilisaient dans l’ancien Israël et l’Égypte. Plus tard, il a adopté la forme latine antimonium, dont la signification est liée à l’ombrage des yeux et des sourcils.
Caractéristiques de l’antimoine
C’est un solide fusible, cristallin et cassant à faible conductivité thermique, qui se volatilise à basse température. Il se compose de propriétés chimiques métalliques et non métalliques en fonction du composé qu’il forme. Malgré sa constitution solide, il est facilement attaqué par les halogénures et les oxydants. Les autres caractéristiques de l’antimoine sont :
- Etat : Solide fragile et liquide.
- Couleur : Blanc argenté brillant.
- Goût et odeur : Amer métallique, très désagréable et inodore.
- Allotropie : Il existe quatre formes allotropiques. Une forme métallique blanc bleuâtre stable. Deux autres sont jaunes et noires et la quatrième correspond à une forme non métallique, très instable et explosive.
- Composition : Son noyau est composé de 51 protons et d’électrons avec 71 neutrons.
- Dureté : Il a une faible dureté de 3 sur l’échelle de Mohs, brillant et doux.
- Toxicité : Faible, mais il est très toxique lorsqu’il est exposé à de grandes quantités de l’élément.
- Réactivité : Modérée, reste stable dans l’air à température ambiante. Cependant, lorsqu’il est chauffé, il réagit violemment à l’oxygène.
- Structure : Une fois refroidi, il forme des cristaux rhomboédriques organisés.
- Solubilité : Légèrement soluble dans l’eau.
Propriétés chimiques et physiques de l’antimoine
- Numéro atomique : 51
- Période : 5
- Bloquer 😛
- Groupe : 15
- État d’oxydation : +3,5
- Rayon covalent (Å) : 138 pm
- Rayon moyen : 145h
- Point d’ébullition : 1587°C
- Masse atomique (g/mol) : 121 760 u
- Électrons par coque : 2, 8, 18, 18, 5
- Potentiel de première ionisation : (eV) : 8,68
- Configuration électronique : [Kr] 4d105s25p3
- Point de fusion : 631 °C
- Rayon atomique : 133h
- Densité : 6697 Kg/m3
- Electronégativité : 2,05
- Chaleur spécifique : 210 J / (K kg)
- Conductivité thermique : 24,3 W/(Km)
Origine de l’antimoine
L’histoire de l’antimoine brut remonte à l’Antiquité, lorsque son composé principal, la stibine, était utilisé pour fabriquer une pâte noire qui servait de maquillage en Égypte, à Babylone et en Israël. De plus, il était utilisé comme ornement sur les vaisseaux anciens. Plus tard, en 1565, le chimiste Basile Valentine l’a découvert comme élément, en l’extrayant d’un de ses composés naturels, où il a pu vérifier ses propriétés.
A quoi sert le minéral Antimoine ?
Il est utilisé dans la fabrication de détecteurs infrarouges, de diodes et de dispositifs à effet Hall en raison de ses propriétés semi-conductrices. Puisqu’il s’agit d’un semi-métal, il est utilisé dans les alliages d’étain, d’étain et de zinc, afin d’augmenter sa résistance. D’autres applications sont décrites ci-dessous :
Alliages
L’antimoine du tableau périodique est utilisé dans l’alliage avec le plomb pour fabriquer des plaques de batterie de voiture. De plus, ceux qui sont mélangés à l’étain sont utilisés dans les soudures, les détonateurs à cartouche et les balles. Ils sont également utilisés dans le revêtement des câbles haute tension.
domaine médical
Les composés de l’élément sont utilisés dans la production de médicaments anti-protozoaires et émétiques ou provoquant des vomissements. De plus, ils sont utilisés comme ingrédient dans des médicaments expectorants et diaphorétiques ou libérant des toxines.
retardateur de flamme
Le composé trioxyde d’antimoine est mélangé avec des bromures, des chlorures et des éléments halogénés pour inhiber les flammes. Ils sont utilisés dans la production de jouets, d’avions et de sièges pour des raisons de sécurité.
Pigments
Ses composés sont utilisés dans la fabrication de peintures et d’émaux. Ils sont utilisés dans la pigmentation des couleurs jaune, orange et vermillon, qui résultent de la lente oxydation des sulfures de l’élément. Également, il est utilisé dans le secteur textile comme colorant.
Dommages causés par l’antimoine
Cet élément se retrouve à faibles doses non toxiques dans certains aliments, ainsi que dans l’air et l’eau. Cependant, l’exposition à des niveaux élevés d’antimoine provoque une irritation des yeux et des poumons, des troubles cardiaques, de la diarrhée, des douleurs, des ulcères d’estomac, des maux de tête et des sautes d’humeur.
En résumé, cet élément est un métalloïde composé de quatre formes allotropiques, avec des propriétés métalliques et non métalliques. Compte tenu de sa stabilité à température ambiante, il est utilisé comme semi-conducteur et dans les alliages d’autres métaux.