Un groupe très similaire aux lanthanides sont les actinides , qui constituent un ensemble de 15 éléments chimiques ayant des caractéristiques très similaires les uns aux autres. Ils se distinguent par leur appartenance à la période 7 du tableau périodique et par leur localisation en bas de celle-ci. Ensuite, apprenez-en davantage sur ce qu’ils sont, leur comportement, leurs caractéristiques et découvrez leur importance pour la vie.
Que sont les actinides ?
Comme déjà mentionné, les actinides sont des éléments chimiques du tableau périodique qui font partie de la période 7, ils se trouvent donc en bas, avec les lanthanides. Ils sont appelés éléments de transition internes. Son nom vient de l’actinium, un élément qui fait partie de ce groupe, avec un total de 15 éléments dont les numéros atomiques vont de 89 à 103.
Ce groupe est composé de : l’actinium, le thorium, le protactinium, l’uranium et dix éléments transuraniens tels que le neptunium, le plutonium, l’américium, le curium, le berkelium, le californium, l’einsteinium, le fermium, le mendelevium et le nobelium. Il s’agit de l’une des découvertes chimiques les plus remarquables du XXe siècle . Beaucoup d’entre elles peuvent être trouvées dans la nature, mais d’autres ont été créées par la main de l’homme.
Éléments appartenant au groupe des actinides
- Actinium (Ac)
- Uranium (U)
- Thorium (Th)
- Neptunium (Np)
- Protactinium (Pa)
- Américium (Am)
- Plutonium (Pu)
- Curie (Cm)
- Berkelium (Bk)
- Einsteinium (Es)
- Fermium (Fm)
- Californie (Cf)
- Nobelium (Non)
- Laurencio (gauche)
- Mendelevius (Md)
Caractéristiques des actinides
L’une des principales caractéristiques de ces éléments est qu’ils sont très similaires les uns aux autres , bien qu’avec quelques différences. En tant que groupe, ils revêtent une grande importance en raison de leur forte radioactivité, qui sert de base aux études nucléaires. Les autres faits saillants sont résumés comme suit :
- Beaucoup de ces éléments se trouvent dans la nature , mais la grande majorité ont été créés par l’homme. Un exemple en est l’uranium et le plutonium, qui ont été utilisés pour la bombe atomique et pour produire de l’énergie électrique.
- Il est composé d’un total de 15 éléments situés dans la partie inférieure du tableau périodique, en période 7. Les électrons qui augmentent dans chaque élément le font au niveau d’énergie 5f, ils sont donc moins réactifs.
- On les appelle terres rares car elles forment des oxydes à l’état naturel. De plus, ils ont une valence variable, bien que la plupart s’ajustent à +3 et +4, et à mesure que leur numéro atomique augmente, leur rayon diminue.
- Ils sont tous radioactifs . De plus, ils ont un numéro atomique élevé, certains comme l’uranium se trouvent dans la nature en très petites quantités et ont une durée de vie courte.
- Ils se poursuivent dans la période 7 du tableau périodique . Chaque élément possède des électrons dans les orbitales 6d et 7f et des électrons supplémentaires emballés. Cette série permet de prédire ses propriétés chimiques et physiques.
Propriétés, applications et principales utilisations
Les lanthanides et les actinides sont des éléments d’une grande importance dans la production d’éléments technologiques et d’équipements médicaux. Par conséquent, parmi ses applications et utilisations dans différentes industries, on peut citer :
- Au niveau chimique, ses propriétés sont utilisées au niveau des structures et ses effets sur la formation de liaisons ioniques, covalentes et mécaniques . De cette manière, il peut être utilisé comme formule moléculaire, structurelle ou générale.
- Ce sont des métaux lourds et toxiques , comme le plomb, donc s’ils sont ingérés, cela peut avoir des conséquences mortelles d’empoisonnement. À l’exception des isotopes de l’uranium et du thorium, qui sont de nature plus radioactive.
- De nombreux éléments, comme l’actinium, sont utilisés en médecine pour la radiothérapie . Cependant, une exposition prolongée peut détruire les cellules du système immunitaire, entraînant des conséquences sur la santé.
- Les actiniums les plus lourds, ceux qui suivent le plutonium dans le tableau périodique, sont utilisés dans la génération de chaleur et de neutrons . Ils sont donc idéaux dans le traitement du cancer.
- Quant aux utilisations, elles sont très variées. Le plutonium est utilisé en grande quantité dans la fabrication d’armes nucléaires et pour la production d’énergie. L’actinium, le californium, est utilisé pour les détecteurs de fumée et l’américium pour les détecteurs de métaux.
En conclusion, les actinides sont un groupe d’éléments chimiques très particuliers qui jouent un rôle important dans la fabrication d’armes, de matériel médical et d’appareils divers. Ils sont composés de 15 éléments d’origine naturelle ou artificielle et se trouvent en bas du tableau périodique.