L’acide chlorhydrique est un acide fort et corrosif couramment utilisé en laboratoire et en milieu industriel. Il est incolore et dégage une odeur forte et piquante.
| Nom UICPA | Acide hydrochlorique |
| Formule moléculaire | HCl |
| Numero CAS | 7647-01-0 |
| Synonymes | Acide muriatique, esprit de sel, acide chlorhydrique, chlorure d’hydrogène |
| InChI | InChI=1S/HCl/h1H/p-1 |
Propriétés de l’acide chlorhydrique
Masse molaire de Acide Chlorhydrique
La masse molaire de l’acide chlorhydrique est de 36,46 g/mol. Cette valeur est déterminée en additionnant les masses atomiques de chaque élément qui compose le composé, qui est dans ce cas l’hydrogène et le chlore. Il est couramment utilisé dans les laboratoires et les milieux industriels comme acide fort.
Point d’ébullition de l’acide chlorhydrique
L’acide chlorhydrique a un point d’ébullition de -85,6°C. Cela signifie qu’à cette température, le liquide commencera à se transformer en gaz. Le point d’ébullition du chlorure d’hydrogène dépend de la pression sous laquelle il se trouve. Plus la pression est élevée, plus le point d’ébullition sera élevé.
Point de fusion de l’acide chlorhydrique
L’acide chlorhydrique a un point de fusion de -114,8°C. Cela signifie qu’à cette température, le solide commencera à se transformer en liquide. Le point de fusion du chlorure d’hydrogène dépend de la pression sous laquelle il se trouve. Plus la pression est élevée, plus le point de fusion sera bas.
Densité de l’acide chlorhydrique g/ml
La densité de l’acide chlorhydrique est de 1,18 g/ml. Cela signifie que si vous avez 1 ml d’acide chlorhydrique, il pèsera 1,18 gramme. La densité du chlorure d’hydrogène est affectée par la concentration de la solution. Plus la concentration est élevée, plus la densité sera élevée.
Poids moléculaire de l’acide chlorhydrique
Le poids moléculaire de HCl est de 36,46 g/mol. Cette valeur est déterminée en additionnant les masses atomiques de chaque élément qui compose le composé, qui est dans ce cas l’hydrogène et le chlore. Le poids moléculaire du chlorure d’hydrogène est important pour déterminer sa réactivité et son comportement dans les réactions chimiques.
| Apparence | Liquide clair et incolore |
| Gravité spécifique | 1,19 g/cm3 |
| Couleur | Clair |
| Odeur | Fort, piquant, corrosif |
| Masse molaire | 36,46 g/mole |
| Densité | 1,18 g/cm3 |
| Point de fusion | -85°C |
| Point d’ébullition | -85°C |
| Point d’éclair | N / A |
| Solubilité dans l’eau | Complètement miscible |
| Solubilité | Miscible avec l’eau, l’alcool et l’éther |
| Pression de vapeur | 1560 mmHg à 25°C |
| Densité de vapeur | 1,2 g/mL à 25 °C |
| PKa | -7 |
| PH | 1 |
Sécurité et dangers de l’acide chlorhydrique
Le chlorure d’hydrogène est un produit chimique hautement corrosif qui peut provoquer de graves brûlures et des lésions tissulaires s’il entre en contact avec la peau ou les yeux. Il peut également produire des fumées toxiques en cas d’inhalation. Un équipement de protection approprié, comprenant des gants, des lunettes et un respirateur, doit toujours être porté lors de la manipulation du chlorure d’hydrogène. Il doit être stocké dans un endroit frais et bien ventilé, loin des sources de chaleur et autres produits chimiques. Les déversements ou les fuites doivent être nettoyés immédiatement et signalés aux autorités compétentes.
| Symbole de danger | Corrosif |
| Description de la sécurité | Corrosif pour la peau et les yeux, peut provoquer de graves brûlures et des dommages permanents. L’inhalation des vapeurs peut provoquer une irritation et des dommages respiratoires. |
| ID ONU | UN1789 |
| Code SH | 2835.39.00 |
| Classe de danger | 8 |
| Groupe d’emballage | III |
| Toxicité | Haut |
Méthodes de synthèse de l’acide chlorhydrique
L’acide chlorhydrique (HCl), également connu sous le nom d’acide muriatique, est un acide minéral hautement corrosif et fort couramment utilisé dans diverses applications industrielles et de laboratoire. L’une des méthodes les plus courantes de synthèse du chlorure d’hydrogène consiste à faire réagir le chlore gazeux et l’eau. Cette réaction est généralement réalisée en présence d’un catalyseur, tel que le dioxyde de manganèse, pour accélérer le processus.
Une autre méthode de synthèse de HCl consiste à faire réagir de l’acide sulfurique et du sel, tel que le chlorure de sodium ou le chlorure de calcium. Cette réaction produit également du dioxyde de soufre comme sous-produit.
Une troisième méthode consiste à électrolyser une solution aqueuse de sel. Il est également possible de synthétiser du HCl par oxydation du gaz HCl avec de l’oxygène ou par réaction du chlorure d’hydrogène avec une base forte, telle que l’hydroxyde de sodium.
Utilisations de l’acide chlorhydrique
Le chlorure d’hydrogène (HCl), également connu sous le nom d’acide muriatique, joue un rôle essentiel dans diverses applications industrielles, de laboratoire et domestiques. En tant qu’acide inorganique fort, il agit comme agent de nettoyage et réactif chimique pour diverses industries telles que la métallurgie, la production alimentaire et la construction. Les métallurgistes l’utilisent pour nettoyer et graver les surfaces métalliques, les producteurs de produits alimentaires l’utilisent pour stériliser l’équipement et ajuster les niveaux de pH des produits alimentaires, et les ouvriers du bâtiment l’utilisent pour nettoyer et graver les surfaces en béton. De plus, il est utilisé dans la production d’engrais, de colorants et de produits pharmaceutiques. Les laboratoires l’utilisent également pour les titrages et les ajustements de pH. Malgré ses nombreux avantages, le HCl est très corrosif et doit être manipulé avec prudence.