Le chlorure de plomb (PbCl2) est un solide cristallin blanc formé en combinant du plomb et du chlore. Il est utilisé dans diverses applications, notamment dans les pigments, les colorants et comme matière première dans la synthèse chimique.
| Nom UICPA | Chlorure de plomb(II) |
| Formule moléculaire | PbCl2 |
| Numero CAS | 7758-95-4 |
| Synonymes | Dichlorure de plomb, chlorure plombeux, dichlorure de plomb (II), dichlorure plombeux |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Propriétés du chlorure de plomb
Formule de chlorure de plomb
La formule du dichlorure de plomb est PbCl2. Cela indique que chaque unité de dichlorure de plomb contient un atome de plomb (Pb) et deux atomes de chlore (Cl). Ce composé cristallin blanc se forme grâce à la combinaison d’atomes de plomb et de chlore.
Chlorure De Plomb Masse molaire
La masse molaire du dichlorure de plomb est d’environ 278,1 g/mol. Cette valeur est obtenue en additionnant les masses atomiques d’un atome de plomb (207,2 g/mol) et de deux atomes de chlore (2 * 35,5 g/mol).
Point d’ébullition du chlorure de plomb
Le dichlorure de plomb a un point d’ébullition d’environ 1 074 degrés Celsius (1 967 degrés Fahrenheit). A cette température, le dichlorure de plomb solide se transforme à l’état gazeux.
Point de fusion du chlorure de plomb
Le point de fusion du dichlorure de plomb est d’environ 501 degrés Celsius (934 degrés Fahrenheit). À cette température, le dichlorure de plomb solide passe à l’état liquide.
Densité du chlorure de plomb g/mL
Le dichlorure de plomb a une densité d’environ 5,85 g/mL. Cette valeur de densité indique la masse de dichlorure de plomb occupant un millilitre de volume.
Chlorure de plomb Poids moléculaire
Le poids moléculaire du dichlorure de plomb est d’environ 278,1 g/mol. Il représente la masse d’une mole de molécules de dichlorure de plomb.
Structure du chlorure de plomb
Le dichlorure de plomb a une structure cristalline dans laquelle les ions plomb (Pb2+) sont entourés d’ions chlorure (Cl-) dans un arrangement en réseau. Cette liaison ionique contribue à sa stabilité et à ses propriétés.
Solubilité du chlorure de plomb
Le dichlorure de plomb présente une solubilité limitée dans l’eau. Il se dissout dans l’eau pour former une solution incolore et sa solubilité peut être influencée par des facteurs tels que la température et la présence d’autres ions. Cependant, le dichlorure de plomb est plus soluble dans certains acides, comme l’acide chlorhydrique.
En résumé, le dichlorure de plomb (PbCl2) est un composé cristallin blanc d’une masse molaire d’environ 278,1 g/mol. Son point de fusion est d’environ 501 degrés Celsius et son point d’ébullition d’environ 1 074 degrés Celsius. Avec une densité de 5,85 g/mL, le dichlorure de plomb a une solubilité limitée dans l’eau et forme une structure cristalline distincte en raison de sa liaison ionique entre les ions plomb et chlorure.
| Apparence | Solide blanc |
| Gravité spécifique | 5,85 g/ml |
| Couleur | Blanc |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 278,1 g/mole |
| Densité | 5,85 g/ml |
| Point de fusion | 501°C |
| Point d’ébullition | 1 074 °C |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Limité |
| Solubilité | Soluble dans certains acides, comme l’acide chlorhydrique |
| Pression de vapeur | Pas disponible |
| Densité de vapeur | Pas disponible |
| pKa | Pas disponible |
| pH | Pas disponible |
Veuillez noter que certaines propriétés, telles que le point d’éclair, la pression de vapeur, la densité de vapeur, le pKa et le pH, ne sont pas applicables ou ne sont pas facilement disponibles pour le dichlorure de plomb.
Sécurité et dangers du chlorure de plomb
Le dichlorure de plomb présente plusieurs risques pour la sécurité. Il est toxique s’il est ingéré, inhalé ou absorbé par la peau, entraînant des risques pour la santé, en particulier pour les enfants et les femmes enceintes. La manipulation du dichlorure de plomb nécessite un équipement de protection approprié, comme des gants et des lunettes de sécurité, pour éviter tout contact avec la peau et les yeux. De plus, il doit être utilisé dans des zones bien ventilées pour éviter l’inhalation de vapeurs toxiques. Un stockage et une manipulation soigneux sont essentiels pour éviter les déversements et la contamination. En cas d’exposition accidentelle, des soins médicaux immédiats sont nécessaires. En raison de sa toxicité, il est essentiel de suivre les consignes de sécurité et d’éliminer correctement le dichlorure de plomb pour protéger à la fois la santé humaine et l’environnement.
| Symboles de danger | Danger, Toxique |
| Description de la sécurité | Toxique; Nocif en cas d’ingestion, inhalation ou absorption par la peau. Utiliser avec précaution. |
| Numéros d’identification de l’ONU | N/A (le dichlorure de plomb ne reçoit pas de numéro ONU) |
| Code SH | 2827399000 |
| Classe de danger | 6.1 (Substances toxiques) |
| Groupe d’emballage | III (Groupe d’emballage III – Substances présentant un danger mineur) |
| Toxicité | Très toxique ; présente des risques pour la santé, en particulier pour les enfants et les femmes enceintes. Utilisez des mesures de sécurité appropriées. |
Veuillez noter que le dichlorure de plomb ne reçoit pas de numéro ONU spécifique car il n’est pas transporté en grandes quantités, mais il relève de la classe de danger des substances toxiques (6.1). Des précautions de sécurité appropriées doivent être prises lors de la manipulation et de l’utilisation du dichlorure de plomb en raison de sa toxicité.
Méthodes de synthèse du chlorure de plomb
Diverses méthodes existent pour synthétiser le dichlorure de plomb. Une approche courante consiste à chauffer du plomb métallique et à y faire passer du chlore gazeux, ce qui entraîne la formation de dichlorure de plomb. Une autre méthode consiste à faire réagir de l’oxyde de plomb (PbO) avec de l’acide chlorhydrique (HCl) pour produire du dichlorure de plomb et de l’eau.
Une autre voie comprend la méthode de précipitation, dans laquelle les sels de plomb solubles réagissent avec des sels de chlorure solubles comme le chlorure de sodium (NaCl) , produisant du dichlorure de plomb sous forme de précipité solide. Dans les réactions de double déplacement, le dichlorure de plomb se forme lorsque le nitrate de plomb (Pb(NO3)2) réagit avec un sel de chlorure soluble comme le chlorure de sodium . La réaction produit du dichlorure de plomb et du nitrate de sodium (NaNO3).
Pour garantir la sécurité des personnes impliquées et minimiser l’impact sur l’environnement, il est essentiel de respecter les précautions de sécurité appropriées pendant le processus de synthèse. Cela inclut l’utilisation d’une ventilation adéquate et le port d’un équipement de protection approprié en raison de la toxicité du dichlorure de plomb.
Utilisations du chlorure de plomb
Le dichlorure de plomb trouve plusieurs utilisations dans différentes industries. Voici quelques-unes de ses applications :
- Pigments : Le dichlorure de plomb confère luminosité et opacité, ce qui en fait un pigment blanc utilisé dans les peintures, les revêtements et les colorants.
- Synthèse chimique : Il joue un rôle crucial en tant que matière première dans les processus de synthèse chimique, en particulier dans la production d’autres composés de plomb et produits chimiques.
- Stabilisateur PVC : Le dichlorure de plomb améliore la stabilité thermique et les performances globales du polychlorure de vinyle (PVC) en tant que stabilisant pendant la production.
- Réactif de laboratoire : Les laboratoires utilisent le dichlorure de plomb comme réactif actif pour des tests et analyses chimiques spécifiques.
- Mordant dans la teinture : Il fonctionne activement comme mordant dans les processus de teinture, facilitant la fixation des colorants sur les textiles et les tissus.
- Applications nucléaires : Le dichlorure de plomb protège efficacement les rayonnements dans les réacteurs et les installations nucléaires en raison de sa haute densité et de sa capacité à absorber les rayons gamma.
- Galvanoplastie : Dans les applications de galvanoplastie, le dichlorure de plomb dépose activement une fine couche de plomb sur diverses surfaces métalliques, améliorant ainsi la résistance à la corrosion et la conductivité.
- Batteries : Le dichlorure de plomb joue un rôle crucial dans certains types de batteries au plomb, contribuant à la chimie de la batterie.
Bien que le dichlorure de plomb ait diverses applications, sa nature toxique nécessite une manipulation prudente et une élimination appropriée pour prévenir les risques pour la santé et l’environnement.
Des questions:
Q : Combien de moles de PbCl2 seront formées ?
R : Le nombre de moles formées dépend de la quantité donnée de réactifs et de l’équation chimique équilibrée.
Q : Le PbCl2 est-il soluble dans l’eau ?
R : Le PbCl2 a une solubilité limitée dans l’eau.
Q : Combien de moles de PbCl2 ?
R : Le nombre de moles de PbCl2 peut être déterminé en utilisant sa masse et sa masse molaire.
Q : Lequel des éléments suivants est insoluble dans l’eau ? Li2CO3, NaOH, PbCl2, Ba(OH)2, (NH4)2S.
R : PbCl2 est insoluble dans l’eau.
Q : Le PbCl2 est-il un précipité ?
R : Oui, si les ions Pb2+ et Cl- se combinent dans une réaction pour former un solide, c’est un précipité.
Q : Combien de moles de chlorure de plomb seront formées ?
R : Le nombre de moles formées dépend de la stœchiométrie de la réaction.
Q : Le chlorure de plomb est-il soluble dans l’eau ?
R : Le dichlorure de plomb a une solubilité limitée dans l’eau.
Q : Combien d’unités de formule y a-t-il dans 500,0 g de chlorure de plomb (II) ?
R : Le nombre d’unités de formule peut être calculé à l’aide de la masse molaire et de la constante d’Avogadro.
Q : Comment le chlorure de plomb (II) réagit-il dans l’eau chaude ?
R : Le dichlorure de plomb (II) peut se dissoudre partiellement dans l’eau chaude en raison de sa solubilité accrue avec la température.
Q : Combien de grammes y a-t-il dans 8,32 moles de chlorure de plomb (II) ?
R : La masse peut être déterminée en utilisant la masse molaire du dichlorure de plomb (II) et le nombre de moles donné.
Q : Le chlorure de plomb est-il soluble ?
R : Le dichlorure de plomb a une solubilité limitée dans l’eau.
Q : Laquelle des actions suivantes déplacerait cette réaction vers le chlorure de plomb solide ?
R : L’élimination des ions Cl- du mélange réactionnel le déplacerait vers la formation de dichlorure de plomb solide.
Q : Quelle est la formule du dichlorure de plomb (IV) ?
R : La formule du dichlorure de plomb (IV) est PbCl4.
Q : La solubilité du dichlorure de plomb (II) (PbCl2) est de 1,6 × 10^-2 M. Quel est le Ksp de PbCl2 ?
R : Le Ksp (constante du produit de solubilité) pour PbCl2 peut être calculé à partir de sa solubilité.