Le tétrahydrure de carbone, également connu sous le nom de méthane, est un gaz incolore, inodore et inflammable de formule chimique CH4. C’est le principal composant du gaz naturel et il est utilisé comme source de combustible et comme matière première dans de nombreux processus industriels.
| Nom UICPA | Méthane |
| Formule moléculaire | CH4 |
| Numero CAS | 74-82-8 |
| Synonymes | Gaz des marais, CH4 |
| InChI | InChI=1S/CH4/h1H4 |
Propriétés du tétrahydrure de carbone
Formule de tétrahydrure de carbone
La formule chimique du tétrahydrure de carbone est le CH4, un gaz incolore et inodore qui est le principal composant du gaz naturel.
Tétrahydrure De Carbone Masse molaire
La masse molaire du méthane est de 16,04 g/mol. Il s’agit de la masse d’une mole de molécules de méthane et est utilisée pour calculer le nombre de molécules dans une masse donnée de la substance.
Point d’ébullition du tétrahydrure de carbone
Le point d’ébullition du méthane est de -162°C. Cela signifie qu’à cette température, la pression de vapeur du méthane est égale à la pression atmosphérique et le liquide commence à bouillir.
Tétrahydrure de carbone Point de fusion
Le point de fusion du méthane est de -182,5°C. C’est la température à laquelle la forme solide du méthane se transforme en liquide.
Densité du tétrahydrure de carbone g/mL
La densité du méthane à température et pression standard est de 0,717 g/mL. Cela signifie qu’un volume d’un millilitre de méthane a une masse de 0,717 gramme.
Carbone Tétrahydrure Poids moléculaire
Le poids moléculaire du méthane est de 16,04 g/mol, ce qui correspond à la somme des poids atomiques des quatre atomes d’hydrogène et d’un atome de carbone dans la molécule de méthane.
Structure du tétrahydrure de carbone
Le méthane a une structure moléculaire tétraédrique, avec l’atome de carbone au centre et les quatre atomes d’hydrogène qui y sont attachés. Les angles de liaison dans le méthane sont de 109,5° et les longueurs de liaison sont d’environ 1,09 Å. La molécule est apolaire, ce qui signifie qu’elle n’a pas de moment dipolaire électrique permanent, en raison de sa structure symétrique. Le méthane est un gaz à température et pression standard et est utilisé comme source de carburant et comme matière première dans de nombreux processus industriels.
| Apparence | Gaz incolore |
| Gravité spécifique | 0,554 (air = 1) |
| Couleur | Incolore |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 16,04 g/mole |
| Densité | 0,717 g/mL à température et pression standard |
| Point de fusion | -182,5°C |
| Point d’ébullition | -162°C |
| Point d’éclair | N / A |
| Solubilité dans l’eau | 1,15 g/L |
| Solubilité | Soluble dans les solvants organiques |
| La pression de vapeur | N / A |
| Densité de vapeur | 0,554 (air = 1) |
| pKa | N / A |
| pH | N / A |
Sécurité et dangers du tétrahydrure de carbone
Le tétrahydrure de carbone (méthane) est un gaz inflammable qui peut s’enflammer ou exploser s’il est exposé à une source d’inflammation. Dans les espaces confinés, le méthane peut déplacer l’oxygène et provoquer une asphyxie. Le méthane est également un puissant gaz à effet de serre, contribuant au changement climatique. Lors de la manipulation du méthane, il est important de prendre les précautions de sécurité appropriées et de respecter les réglementations locales et les normes de l’industrie.
| Symboles de danger | Flam. Gaz |
| Description de la sécurité | 2/2/2 |
| Numéros d’identification de l’ONU | ONU1956 |
| Code SH | 2709.00.90 |
| Classe de danger | 2.1 |
| Groupe d’emballage | N / A |
| Toxicité | L’inhalation de fortes concentrations de méthane peut provoquer une asphyxie et déplacer l’oxygène dans des espaces confinés. |
Méthodes de synthèse du tétrahydrure de carbone
Le tétrahydrure de carbone (méthane) peut être synthétisé par plusieurs méthodes, notamment des méthodes biologiques, chimiques et thermochimiques. La méthode de synthèse la plus courante consiste à utiliser le processus biologique de méthanogenèse, qui implique des micro-organismes tels que les archées méthanogènes et des bactéries produisant du méthane comme sous-produit de leur métabolisme. Dans le processus chimique, le méthane peut être produit en faisant réagir du dioxyde de carbone avec de l’hydrogène gazeux en présence d’un catalyseur. De plus, le méthane peut être produit à partir du charbon ou du gaz naturel par des procédés thermochimiques, tels que la gazéification ou la pyrolyse. Ces méthodes consistent à chauffer la source de combustible à des températures élevées en l’absence d’oxygène, produisant ainsi un mélange de gaz, dont du méthane, qui peut être séparé et purifié avant d’être utilisé.
Utilisations du tétrahydrure de carbone
Le tétrahydrure de carbone (méthane) est une source d’énergie polyvalente et largement utilisée, avec des applications dans diverses industries, notamment la production d’électricité, le chauffage, les transports et l’agriculture. C’est un composant majeur du gaz naturel et est utilisé comme combustible pour chauffer les maisons et cuisiner les aliments. Dans l’industrie de la production d’électricité, le méthane est brûlé pour produire de la vapeur, qui alimente les turbines pour produire de l’électricité. Dans le secteur des transports, il est utilisé comme carburant pour les véhicules et le transport maritime. Le méthane est également utilisé comme matière première dans la production de produits chimiques, tels que le méthanol et l’hydrogène, et est utilisé dans l’industrie de la réfrigération comme gaz réfrigérant. De plus, le méthane est utilisé dans l’agriculture comme carburant pour les pompes d’irrigation et dans l’élevage pour chauffer les étables, ainsi que comme source d’énergie pour l’alimentation animale.