L’acide bromhydrique (HBr) est un acide fort composé d’hydrogène et de brome. Il est utilisé dans diverses applications industrielles, telles que la production de produits pharmaceutiques, de colorants et de produits chimiques.
| Nom UICPA | Bromure d’hydrogène |
| Formule moléculaire | HBr |
| Numero CAS | 10035-10-6 |
| Synonymes | Bromane, bromure d’hydrogène, Bromowodor, bromhydrate, bromure d’hydrogène, anhydre, solution de bromure d’hydrogène, monobromure, acide bromique, hydro-, monobromure d’hydrogène, bromure d’hydrogène anhydre |
| InChI | InChI=1S/BrH/h1H |
Propriétés de l’acide bromhydrique
Formule d’acide bromhydrique
La formule chimique de l’acide bromhydrique est HBr. Cette formule indique que chaque molécule d’acide bromhydrique contient un atome d’hydrogène et un atome de brome. La formule est importante dans les réactions chimiques et la production de produits chimiques industriels, car elle fournit des informations sur la composition de la substance et la quantité de chaque élément présent.
Masse molaire de Acide Bromhydrique
L’acide bromhydrique a une masse molaire d’environ 80,91 g/mol. Il est composé d’hydrogène et de brome, avec un atome d’hydrogène et un atome de brome par molécule. La masse molaire est une propriété physique importante utilisée pour calculer la quantité d’une substance dans un volume ou une masse donné d’un échantillon. Ces informations sont essentielles dans les réactions chimiques et la production de produits chimiques industriels.
Point d’ébullition de l’acide bromhydrique
L’acide HBr a un point d’ébullition d’environ -66,8°C (-88,2°F). C’est un liquide très volatil à température ambiante, ce qui signifie qu’il peut facilement s’évaporer et se transformer en gaz. Le point d’ébullition de l’acide bromhydrique est une propriété physique importante utilisée dans la production de divers produits chimiques et pharmaceutiques. Il est également important pour la manipulation et le stockage de l’acide bromhydrique, car il permet de déterminer la plage de température appropriée pour le transport et le stockage.
Point de fusion de l’acide bromhydrique
L’acide HBr ne se trouve généralement pas à l’état solide et n’a donc pas de point de fusion défini. Cependant, une fois dissous dans l’eau, il peut geler à des températures inférieures à 0°C (32°F). Cette propriété est importante dans la production et la manipulation du HBr, car elle peut avoir un impact sur la stabilité du produit chimique et son efficacité dans diverses applications.
Densité de l’acide bromhydrique g/ml
L’acide HBr a une densité d’environ 1,49 g/mL à température ambiante. La densité est une propriété physique importante utilisée pour déterminer le volume d’une substance dans une masse ou un poids donné. Ces informations sont essentielles à la production de produits chimiques et à la manipulation de matières dangereuses, car elles peuvent aider à déterminer les conditions appropriées de stockage et de transport.
Poids moléculaire de l’acide bromhydrique
Le poids moléculaire de l’acide HBr est d’environ 80,91 g/mol. Cette valeur est importante dans le calcul de la quantité de HBr nécessaire pour une réaction chimique ou un processus industriel spécifique. Il est également utilisé dans la production de produits pharmaceutiques et autres produits chimiques, pour lesquels des mesures précises sont essentielles.
Structure de l’acide bromhydrique
L’acide HBr a une structure moléculaire simple, composée d’un atome d’hydrogène et d’un atome de brome par molécule. Les atomes d’hydrogène et de brome sont maintenus ensemble par une liaison covalente dans laquelle ils partagent des électrons. Cette structure est importante pour comprendre les propriétés chimiques et physiques de l’acide HBr, telles que sa réactivité, son point d’ébullition et sa solubilité dans l’eau.
| Apparence | Liquide incolore à jaune pâle |
| Gravité spécifique | 1,49 à 20°C |
| Couleur | Incolore à jaune pâle |
| Odeur | Odeur âcre et irritante |
| Masse molaire | 80,91 g/mole |
| Densité | 1,49 g/mL à 20°C |
| Point de fusion | -86°C (-123°F) |
| Point d’ébullition | -66,8°C (-88,2°F) |
| Point d’éclair | Sans objet (ininflammable) |
| Solubilité dans l’eau | Complètement miscible à l’eau |
| Solubilité | Soluble dans l’éthanol et l’éther |
| La pression de vapeur | 1,3 kPa à 20°C |
| Densité de vapeur | 2,77 (air = 1) |
| pKa | -9 |
| pH | <1 (une fois dissous dans l’eau) |
Sécurité et dangers de l’acide bromhydrique
HBr est une substance hautement corrosive et réactive qui peut présenter des risques importants pour la sécurité si elle n’est pas manipulée correctement. Il peut provoquer de graves brûlures et une irritation respiratoire au contact de la peau, des yeux ou par inhalation. Il est également très réactif avec d’autres produits chimiques et peut générer des fumées toxiques lorsqu’il est exposé à certains composés. Lors de la manipulation du HBr, vous devez porter un équipement de protection individuelle approprié tel que des gants, des lunettes de protection et une protection respiratoire. De plus, vous devez l’utiliser dans des endroits bien ventilés, le stocker dans des récipients appropriés à l’écart des produits chimiques incompatibles et le manipuler avec précaution.
| Symboles de danger | Corrosif |
| Description de la sécurité | Corrosif; provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires. Très toxique par inhalation. Peut être corrosif pour les métaux. |
| Numéros d’identification de l’ONU | ONU 1788 |
| Code SH | 2811.19.00 |
| Classe de danger | 8 (Substances corrosives) |
| Groupe d’emballage | II |
| Toxicité | Très toxique ; DL50 (orale, rat) = 200 mg/kg |
Méthodes de synthèse de l’acide bromhydrique
Diverses méthodes peuvent synthétiser HBr. Une méthode courante consiste à faire passer de l’hydrogène gazeux et du brome gazeux à travers un récipient de réaction contenant un catalyseur tel que de la limaille de platine ou de fer. Une réaction se produit qui produit du bromure d’hydrogène gazeux, qui se dissout dans l’eau pour former du HBr.
Une autre méthode consiste à ajouter du bromure de sodium à l’acide sulfurique, ce qui entraîne la formation de bromure d’hydrogène gazeux. Le gaz barbote ensuite dans l’eau pour produire du HBr.
Le bromure de calcium peut également réagir avec l’acide sulfurique pour produire du bromure d’hydrogène gazeux. Le gaz barbote ensuite dans l’eau pour former du HBr.
Enfin, la réaction entre le chlorure d’hydrogène gazeux et le brome gazeux peut produire du HBr. Cependant, cette méthode n’est pas couramment utilisée en raison de la grande réactivité des deux gaz et du potentiel de réactions explosives.
Utilisations de l’acide bromhydrique
HBr trouve diverses applications industrielles et en laboratoire, où il agit comme réactif dans les réactions de synthèse chimique et facilite la production d’autres produits chimiques. Il constitue une source importante de brome pour la fabrication de produits pharmaceutiques, de produits chimiques agricoles et de retardateurs de flamme.
L’industrie électronique utilise le HBr pour graver les métaux et nettoyer les composants électroniques. Il agit comme catalyseur de l’alkylation des hydrocarbures dans l’industrie pétrolière.
Les colorants, les pigments et les produits chimiques photographiques sont produits à partir de HBr. Il est ajouté à certains fromages comme additif alimentaire et utilisé comme conservateur dans la mise en conserve de certains fruits et légumes.
Les chercheurs ont exploré les applications médicales potentielles du HBr. Ils ont découvert ses propriétés antimicrobiennes et exploré son utilisation comme traitement des infections causées par des bactéries résistantes aux antibiotiques. De plus, HBr a été étudié pour son potentiel dans le traitement du cancer.
Des questions:
L’acide bromhydrique est-il un acide fort ?
Oui, l’acide bromhydrique est un acide fort. Il est classé comme acide fort car il se dissocie complètement dans l’eau pour produire des ions hydrogène (H+) et des ions bromure (Br-). Cette dissociation se produit dans un processus appelé ionisation, qui est représenté par l’équation suivante :
HBr (acide bromhydrique) + H2O (eau) ⇌ H3O+ (ion hydronium) + Br- (ion bromure)
Dans cette équation, HBr se dissocie complètement en ions H+ et Br-, ce qui en fait un acide fort. La force d’un acide est déterminée par sa capacité à donner des ions hydrogène dans l’eau, et comme HBr s’ionise complètement dans l’eau, c’est un acide fort.
Quelle est la formule chimique de l’acide bromhydrique ?
La formule chimique de l’acide bromhydrique est HBr.
Quel sel est produit par la neutralisation de l’acide bromhydrique avec de l’hydroxyde de magnésium ?
La neutralisation de l’acide bromhydrique (HBr) avec l’hydroxyde de magnésium (Mg(OH)2) entraîne la formation de bromure de magnésium (MgBr2) et d’eau (H2O). Ceci est représenté par l’équation chimique suivante :
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
L’hydroxyde de magnésium neutralise l’acide bromhydrique pour produire le sel bromure de magnésium.