Le chlorure de baryum ou BaCl2 est un sel cristallin blanc couramment utilisé dans les expériences en laboratoire pour tester les ions sulfate. Il est également utilisé dans la production de pigments, de feux d’artifice et de mort-aux-rats.
| Nom UICPA | Chlorure de baryum |
| Formule moléculaire | BaCl2 |
| Numero CAS | 10361-37-2 |
| Synonymes | Dichlorure de baryum, chlorure de baryum dihydraté, chlorure de baryum (II), chlorure de baryum (2+) |
| InChI | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Formule de chlorure de baryum
La formule chimique du chlorure de baryum est BaCl2. Il représente le nombre et les types d’atomes dans une molécule de chlorure de baryum. La formule peut être utilisée pour calculer la masse molaire, ainsi que le nombre de moles de chlorure de baryum dans une masse ou un volume donné de la substance. La formule indique également qu’une molécule de chlorure de baryum contient un atome de baryum et deux atomes de chlore.
Masse molaire du chlorure de baryum
La masse molaire de BaCl2 est de 208,23 g/mol. La masse molaire est définie comme la masse d’une mole d’une substance. Dans le cas du chlorure de baryum, une mole de la substance contient 1 atome de baryum et 2 atomes de chlore. La masse molaire est un paramètre important pour calculer les quantités de réactifs et de produits dans les réactions chimiques. Il est également utilisé pour déterminer la concentration de solutions en chimie.
Point d’ébullition du chlorure de baryum
Le point d’ébullition du chlorure de baryum est de 1 560 °C (2 836 °F). Cette température est le point auquel le chlorure de baryum passe de l’état liquide à l’état gazeux. Le point d’ébullition élevé du chlorure de baryum peut être attribué à sa structure de liaison ionique. La forte attraction électrostatique entre le cation baryum et les anions chlore nécessite une grande quantité d’énergie pour rompre les liaisons et vaporiser le composé.
Point de fusion du chlorure de baryum
Le point de fusion du chlorure de baryum est de 963 °C (1 765 °F). Cette température est le point auquel le chlorure de baryum passe de l’état solide à l’état liquide. Le point de fusion élevé du chlorure de baryum peut également être attribué à sa structure de liaison ionique. La forte attraction électrostatique entre le cation baryum et les anions chlore nécessite une grande quantité d’énergie pour rompre les liaisons et faire fondre le composé.
Densité du chlorure de baryum g/ml
La densité du chlorure de baryum est de 3,856 g/cm³. La densité est définie comme la quantité de masse par unité de volume d’une substance. Le chlorure de baryum a une densité relativement élevée en raison de sa structure de liaison ionique. Elle est plus dense que l’eau, qui a une densité de 1 g/cm³.
Poids moléculaire du chlorure de baryum
Le poids moléculaire du chlorure de baryum est de 208,23 g/mol. Le poids moléculaire est la somme des poids atomiques de tous les atomes d’une molécule. Dans le cas du chlorure de baryum, il s’agit de la somme des poids atomiques d’un atome de baryum et de deux atomes de chlore.
Structure du chlorure de baryum
Le chlorure de baryum a une structure de réseau cristallin ionique. Il se compose de cations baryum (Ba2+) et d’anions chlore (Cl-) disposés dans un tableau tridimensionnel. Chaque cation baryum est entouré de huit anions chlore, et chaque anion chlore est entouré de huit cations baryum. Cette structure est responsable des propriétés du chlorure de baryum, telles que ses points de fusion et d’ébullition élevés et sa solubilité dans l’eau.
| Apparence | Solide cristallin blanc |
| Gravité spécifique | 3,856 g/cm³ |
| Couleur | Incolore |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 208,23 g/mole |
| Densité | 3,856 g/cm³ |
| Point de fusion | 963 °C (1 765 °F) |
| Point d’ébullition | 1 560 °C (2 836 °F) |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | 34,0 g/100 mL (0 °C) 35,7 g/100 mL (20 °C) |
| Solubilité | Soluble dans l’eau, l’éthanol, le méthanol, l’acétone |
| La pression de vapeur | Négligeable à température ambiante |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | N’est pas applicable |
| pH | 5,0 – 9,0 (10 g/L, H₂O, 20 °C) |
Sécurité et dangers du chlorure de baryum
Le chlorure de baryum peut présenter des risques pour la sécurité s’il n’est pas manipulé et stocké correctement. Il est corrosif et peut provoquer de graves irritations des yeux, de la peau et des voies respiratoires. Il peut également être nocif s’il est ingéré ou inhalé, provoquant des nausées, des vomissements et de la diarrhée. Conservez le chlorure de baryum hermétiquement fermé et à l’écart des agents oxydants et des acides. Lors de la manipulation, porter des gants et des lunettes de protection personnelle. Laver immédiatement la peau et les yeux en cas d’exposition. Consulter rapidement un médecin en cas d’ingestion.
| Symboles de danger | Corrosif |
| Description de la sécurité | Évitez l’inhalation, l’ingestion, le contact avec la peau et les yeux. Portez des vêtements et des gants de protection. En cas de contact, laver la zone affectée avec de l’eau. |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN1564 |
| Code SH | 28273990 |
| Classe de danger | 6.1 (Matière toxique) |
| Groupe d’emballage | II |
| Toxicité | Très toxique ; peut être mortel en cas d’ingestion. |
Méthodes de synthèse du chlorure de baryum
BaCl2 peut être synthétisé par diverses méthodes.
- Une méthode consiste à ajouter du carbonate de baryum à l’acide chlorhydrique, produisant du BaCl2 et du dioxyde de carbone. Le mélange est chauffé et filtré pour éliminer les impuretés solides. La solution résultante est ensuite évaporée pour donner du BaCl2 solide.
- Une autre méthode implique la réaction entre le sulfate de baryum et le carbone, suivie d’une réaction avec l’acide chlorhydrique. Cette méthode produit du BaCl2 et du sulfure d’hydrogène gazeux, qui sont éliminés. La solution résultante est ensuite évaporée pour donner du BaCl2 solide.
- Une troisième méthode implique la réaction entre l’hydroxyde de baryum et l’acide chlorhydrique. Cette méthode produit du BaCl2 et de l’eau comme seul sous-produit.
Toutes les méthodes de synthèse nécessitent une manipulation des produits chimiques en toute sécurité et avec un équipement de protection approprié. BaCl2 est hautement toxique et corrosif. Des mesures de sécurité appropriées doivent être prises pour garantir la sécurité du pharmacien et de l’environnement.
Utilisations du chlorure de baryum
BaCl2 a diverses utilisations dans différentes industries.
- Le BaCl2 est utilisé dans l’industrie des pigments pour produire des pigments vert brillant et vert pâle, et confère une couleur verte au verre et à la céramique.
- Les laboratoires utilisent BaCl2 comme réactif pour tester la présence d’ions sulfate dans une solution et pour synthétiser d’autres produits chimiques comme l’hydroxyde de baryum, le carbonate de baryum et le nitrate de baryum.
- BaCl2 est utilisé dans la purification des solutions de saumure pour éliminer les ions sulfate et les impuretés. Ce procédé est standard dans la production de chlore et de soude caustique et dans la purification du sel.
- BaCl2 traite les eaux usées en précipitant les impuretés et les polluants.
- BaCl2 sert de composant dans la production de lubrifiants, de flux dans le processus de soudure et de feux d’artifice, conférant une couleur verte au produit fini.
Dans l’ensemble, BaCl2 a un large éventail d’applications dans différentes industries, soulignant sa polyvalence et son importance dans divers processus chimiques.
Des questions:
Quelle est la formule du chlorure de baryum ?
La formule du chlorure de baryum est BaCl2, qui représente un atome de baryum et deux atomes de chlore. Ce composé ionique est formé par le transfert d’électrons entre les atomes de baryum et de chlore, entraînant la formation d’ions baryum chargés positivement et d’ions chlorure chargés négativement.
Le chlorure de baryum est-il soluble dans l’eau ?
Oui, le chlorure de baryum est soluble dans l’eau. Lorsqu’il est ajouté à l’eau, il se dissocie en ses ions constitutifs, les ions baryum et chlorure. La solubilité du chlorure de baryum dans l’eau augmente avec la température et à 25°C, la solubilité est d’environ 360 g/L. La solubilité du chlorure de baryum dans l’eau est également affectée par la présence d’autres ions dans la solution, tels que les ions sulfate, qui peuvent former des précipités insolubles avec les ions baryum.